Lösningar är en viktig del av vardagen. I liten skala är våra kroppar fulla av lösningar som blod. I massiv skala dikterar saltkemi upplöst i havet - i själva verket en enorm flytande lösning - naturen i havslivet. Hav och andra stora vattenförekomster är bra exempel på omättade lösningar, där mer salt - det lösta ämnet - kan lösas upp i lösningen.
När en löst kristall tillsätts till en omättad lösning omges individuella lösta joner eller föreningar - beroende på löst ämne - av lösningsmedelsmolekyler. Lösningsmedelsmolekylerna har gott om utrymme att omorganisera sig på ett sådant sätt för att lösa upp partikeln. Även om bara ytterligare en molekyl kunde lösas upp kan lösningsmedelsmolekylerna snabbt ordnas om för att rymma den sista partikeln före mättnadspunkten. Eventuella ytterligare tillsatser skulle emellertid inte ha något utrymme att klämma in i, och partiklarna skulle helt enkelt flyta eller sjunka till botten av behållaren.
I de flesta fall är det möjligt att lösa mer löst genom att värma upp lösningen. Även efter att lösningen därefter kylts, förblir kristallerna upplösta. Detta kallas övermättnad - det lösta ämnet kristalliserar bara om ytterligare en kristall tillsätts eller lösningen störs. Den typen av kristallisering är hur stengodis tillverkas.