En lösning består av två delar: ett löst ämne och ett lösningsmedel. Lösningsmedel är den del som löses upp och lösningsmedel är den del som löser upp lösningen i sig själv. Ett mycket bra exempel på löst ämne är bordssalt och lösningsmedel är vatten. Lösningens molaritet är en skala för att mäta koncentrationen av lösningen för att hålla reda på mängden löst löst i lösningen. Att ändra molariteten hos en lösning är inte en svår uppgift men bör göras noggrant för att uppnå korrekta resultat.
Beräkna mol av löst ämne i den givna lösningen med formeln; mol av löst ämne = massa av löst ämne (i gram) / molekylmassa av löst ämne. I en lösning av vatten och 500 gram natriumklorid (bordssalt) kan till exempel mol natriumklorid beräknas genom att dela 500 med molekylvikt natriumklorid, dvs om du har 58,4 mol natriumklorid då 500 / 58,4 = 8,5 mol.
Ändra molariteten till önskad grad med hjälp av formeln: M1xV1 = M2xV2, där M1 är den initiala molariteten för lösningen, M2 är den erforderliga molariteten, V1 är den initiala volymen av lösningen och V2 är den slutliga volymen av lösning.
Beräkna den nödvändiga volymen av lösningen som ska ändras för att uppnå den slutliga molariteten. Till exempel, för att ändra molariteten för en liters lösning av vatten och natriumklorid med initial molaritet av två till slutlig molaritet för en, kan ekvationen skrivas som 2x1 = 1xV2. V2 kan beräknas från ekvationen V2 = 2, dvs. den nya lösningen ska ha två liter i volym. Tillsätt en liter vatten till den ursprungliga lösningen ändrar molariteten till en. Denna metod används när molariteten ska minskas.
Öka lösningens molaritet genom att tillsätta den erforderliga mängden löst ämne. De erforderliga molerna av det lösta ämnet kan beräknas med hjälp av formeln som nämns i steg 3. Omvandla molens lösta ämne till massan av det lösta ämnet (i gram) för att ändra molariteten med hjälp av formeln som nämns i steg 1.
Tillsätt den erforderliga mängden löst ämne till lösningen för att öka molariteten hos lösningen. Till exempel, för att öka molariteten hos en liters lösning av vatten och natriumklorid från två till fyra, tillsätt molen löst ämne som krävs för att öka molariteten med två. Beräkna mängden natriumklorid i två molära, en liters lösning med formeln, mol natriumklorid = volym lösning x molaritet av lösning, dvs mol natriumklorid = 1x2 eller 2 mol. Beräkna massan av två mol natriumklorid med formeln, mol upplöst = upplöst massa (i gram) / upplöst molekylmassa. Massa av natriumklorid = 2X58,4 eller 116,8 gram. Tillsätt 116,8 gram natriumklorid till lösningen för att öka molariteten från två till fyra.