En buffertlösning är en lösning som kan motstå pH-förändring efter tillsats av syra eller bas. Buffertar tillverkas genom att blanda stora mängder svaga syror eller baser tillsammans med dess konjugat. Dessa lösningar är viktiga för många kemiska applikationer, särskilt applikationer som är känsliga för pH-förändringar, såsom biologiska system. Vanligtvis är det viktigare att bestämma jonstyrkan för en buffertlösning snarare än buffertens koncentration. Att bestämma jonstyrkan definierar noggrant pH för lösningar genom att uppskatta koncentrationerna av alla joner i lösningen.
Låt molkoncentrationen av joner representeras av "C." I blandade lösningar kommer det att finnas flera koncentrationer att summera. Enheten är mol per liter för alla joner.
Representera jonen med "i." Detta kan vara natrium, klorid etc. Till exempel kommer det att finnas två "Ci" för koncentrationen av natrium i natriumklorid och koncentrationen av klorid i natriumklorid.
Symboliserar valens eller oxidationsantalet för jonerna med Z. Detta är också känt som jonens elektriska laddning. Återigen anger “i” jonen.