När du hör ordet "normalitet" kanske vetenskapen inte är det första du kommer att tänka på. "Normal" betyder för de flesta människor "vanligt" eller "typiskt" och verkar inte ha mycket vetenskaplig vikt. Men i kemi är termen normalitet nära besläktad med några grundläggande kemikoncept, och i synnerhet är det viktigt inom lösningen kemi.
Om du ser "normalt" som "förväntat", även i kemisk bemärkelse är detta mer eller mindre på mål: A normaliserad beredning är en som har skapats i proportion eller relation till en etablerad standard. För att upptäcka hur man beräknar NaOHs normalitet, eller hur man konverterar från normalitet till molaritet (ett annat grundläggande kemikoncept), läs vidare!
Hur mäts koncentration i kemi?
Först är det nödvändigt att förstå hur atomer och molekyler kombineras i kemiska reaktioner, vilket inte är som "Ingredienser"in, säg ett matlagningsrecept eller ett byggprojekt. Vanligtvis skulle du hålla reda på olika föremål genom att mäta deras massor (till exempel i kilogram, pund eller uns) eller kanske deras volymer.
Så om du vet att 1 kg mjöl och 0,5 kg socker räcker för att göra 10 portioner av en viss dessertprodukt, vet du att 100 kg mjöl och 50 kg socker räcker för 1000 portioner. Och när du blandar drycker, om 50 ml av ditt eget hemlagade träningsvatten behöver 5 ml vinäger, behöver 1 000 ml (1 liter) 20 gånger denna mängd av vinägereagenset 100 ml.
Med reaktioner är det hela partiklar (atomer och molekyler) du måste räkna. Dessa mäts i moloch att översätta dem till detta "språk" från massa kräver bara att du känner till molmassorna hos de ingående atomerna.
Vad är en mullvad?
En mol av vad som helst, som atomer, molekyler, kulor eller giraffer, är lika med 6,022 × 1023 enskilda fall av den saken. Detta råkar vara antalet partiklar i exakt 12 gram (g) av den vanligaste formen av grundämnet kol, nummer 6 i det periodiska elementet. Antalet gram i 1 mol (mol) av ett visst element står under dess symbol i sin personliga "ruta" på bordet.
För att få molmassan för en molekyl, eller massan av 1 mol av dessa molekyler, lägg helt enkelt till de enskilda massorna av atomerna, var noga med att redovisa prenumerationer. Så för en vattenmolekyl, H2O, du skulle lägga till massan av 1 mol O (15,999 g) till massan av 2 mol H (2 × 1,008 g eller 2,016 g) för att få cirka 18,015 g.
Vad är molaritet?
Koncentration i mol per liter (mol / L) kallas molaritet, betecknad M.
Du fick höra ovan att i kemiska reaktioner kombineras atomer i termer av mol, vilket du nu kan få från deras massor. Till exempel i en kalciumklorid (CaCl2) lösning kan dissociationsreaktionen uttryckas:
CaCl2(aq) ⇌ Ca2+(aq) + 2Cl–(aq)
Således ger 1 mol av reaktanten 1 mol Ca2+ joner men 2 mol Cl– joner.
Vad är normalitet?
Normalitet är ett mått på koncentration som är lika med gram motsvarande vikt (EW) löst ämne per liter lösning. Normalitetsformeln av intresse är N = Mn.
Här är n antalet ekvivalenter eller antalet enladdade joner som arten kan reagera med.
Så, för att konvertera normalitet till molaritet eller vice versa i fallet med CaCl2, vet du att en 1 M lösning genererar en 2 M lösning av kloridjoner och en 1 M lösning av Ca2+ joner, som på grund av sin laddning också har ett värde på 2 för n. Så i det här fallet är N = (1 M) (2) = 2N.
Online Molarity and Normalality Calculator
Se resurserna för ett praktiskt sätt att hantera uppgifter som dessa för en mängd olika kombinationer av syror och baser.