Att kunna hitta molvärmen hos ett förbränningsljus är en nödvändig färdighet för att klara grundläggande kemi. Det handlar om ett experiment där en lärare får eleven att tända ett ljus under en vattenkärl under en viss tid. Med hjälp av ljusets massförändring, vattnets temperaturförändring och vattenmassan måste eleven sedan beräkna förändringen i molär värme. Antagandet som ligger till grund för denna beräkning är att värmen som frigörs av ljuset motsvarar värmen som tas upp av vattnet.
Multiplicera den specifika vattenvärmen med vattenets massa i gram och temperaturförändringen i vattnet i grader Celsius för att beräkna den värme som tas upp av vattnet. Den specifika värmen på vatten är 4,184 joule per gram 1 grad Celsius, så givet 1000 gram vatten och en 5 graders temperaturförändring, multiplicera 4,184 med 1 000 med 5 för att få ett svar på 20 920 joules.
Beräkna antalet mol av ljuset som brändes genom att dividera massförändringen med ljusets molmassa. Ljusvax definieras av den kemiska formeln C25H52 och har en molmassa på 353 gram per mol. Med en massförändring på 2 gram, dividera 2 med 353 för att erhålla .0056 mol.
Hitta molvärmen från förbränningsljuset genom att multiplicera värmeförändringen med de ljusmol som brändes. Med tanke på att förändringen i vatten motsvarar förändringen i ljusvärme, är den senare därför lika med 20 920 joule. Multiplicera detta med .0056 mol för att få ett svar på 117,52 joule / mol.