Elektronpunktsstrukturer, även kallade Lewis-strukturer, är en grafisk representation av hur elektroner fördelas genom en förening. Varje grunds kemiska symbol är omgiven av linjer, som representerar bindningar och punkter, som representerar icke-bundna elektroner. När du ritar en elektronstruktur är ditt mål att göra varje elements valens eller yttre elektronskal så full som möjligt utan att gå över det maximala antalet elektroner för det skalet.
Bestäm varje element i strukturen genom att titta på dess kemiska formel. Till exempel är koldioxidformeln CO2. Därför har den en kolatom och två syreatomer.
Slå upp varje element i det periodiska systemet. Notera varje grupp eller kolumnnummer. Detta återspeglar hur många valenselektroner elementet har. Exempelvis är kol i grupp 4A och syre i grupp 6A; därför har kol fyra valenselektroner och syre har sex.
Lägg till valenselektronerna för alla element. Detta är det totala antalet tillgängliga elektroner för punktstrukturen. Eftersom 4 + 6 + 6 = 16 kommer det att finnas 16 elektroner i koldioxidens Lewis-struktur.
Bestäm vilket element som är minst elektronegativt, eller har det svagaste drag i elektronerna genom att titta på en elektronegativitetsdiagram eller genom att undersöka elementets position i förhållande till de andra elementen på det periodiska Tabell. Element ökar i allmänhet i elektronegativitet från vänster till höger och från botten till toppen. Kol är det minst elektronegativa elementet i föreningen, med ett värde på 2,5.
Placera det minst elektronegativa elementet i mitten av strukturen och omge det sedan med de andra atomerna. Väte tenderar att vara ett undantag från denna regel och är sällan en central atom. Koldioxidstrukturen skulle börja så här: O C O.
Rita en rak linje mellan varje yttre atom och den centrala atomen för att representera en enda bindning. Till exempel O - C - O.
Subtrahera det totala antalet bindningselektroner från antalet tillgängliga elektroner. Kom ihåg att varje enskild bindning innefattar två elektroner. Eftersom det finns två bindningar som innehåller två elektroner vardera, finns det ytterligare 12 elektroner tillgängliga för koldioxidstrukturen.
Placera prickar för att representera de återstående elektronerna runt varje yttre atom tills dess valensskal är fullt. Väte kräver två elektroner och icke-metaller kräver vanligtvis åtta.
Lägg till eventuella kvarvarande elektroner till den centrala atomen. Om det inte finns några elektroner kvar, ändå har den centrala atomen färre elektroner än den började med, detta indikerar att strukturen ännu inte är klar. Till exempel bidrog kol endast med en elektron till varje bundna par. Det finns två bundna par, så det står för två elektroner. Ändå har kol fyra valenselektroner. Diagrammet behöver ytterligare arbete.
Skapa dubbla eller trippelbindningar mellan de centrala och yttre atomerna om den centrala atomen inte har full valensskal och par av icke-bundna elektroner finns i närheten.
Om elektronen är en jon, lägg till eller subtrahera antalet elektroner som anges av laddningen från ett icke-bundet par.
Skriv en laddning som är lika med antalet elektroner som du lagt till eller subtraherat bredvid varje påverkat element.
Saker du behöver
- Elementära periodiska systemet
- Elektronegativitetsdiagram
Tips
Lägg alltid till icke-bundna elektroner parvis.