Kovalenta bindningar är kemiska bindningar där två eller flera element sammanfogas genom att dela elektroner snarare än att överföra elektroner, vilket är fallet med jonbindningar. Dessa obligationer tenderar att förekomma med icke-metalliska element i det periodiska systemet. Vatten är ett välbekant ämne som består av väte och syre kopplat till kovalenta bindningar. Dessa element anses vara kovalenta. Andra element som kan bilda kovalenta bindningar inkluderar kväve, kol och fluor.
Egenskaper hos icke-metaller
Det periodiska systemet är uppdelat i två breda grupper: metaller och icke-metaller. Det finns 18 icke-metaller och mer än 80 metaller i det periodiska systemet. Även om gruppen icke-metaller omfattar element som uppvisar en mängd olika egenskaper, har alla dessa element gemensamma saker. Till exempel är icke-metall sämre ledare för värme och elektricitet än metallelement. Icke-metaller är också mindre täta än metaller och har lägre smält- och kokpunkter. Det primära kännetecknet för icke-metaller som gör dem kovalenta är att de är mycket elektronegativa, vilket gör dem mer benägna att bilda kovalenta bindningar. Icke-metaller utgör också större delen av vävnaden från levande organismer.
Egenskaper hos kovalenta obligationer
Eftersom icke-metaller är mycket elektronegativa är de mer ovilliga att ge upp sina elektroner under bindningsprocessen. Mindre elektronegativa metallelement kommer lätt att ge upp sina elektroner under bindning för att skapa en stabil förening via jonbindning. Under jonbindning kommer många metaller att ge upp elektroner till icke-metaller. Baserat på oktettregeln, som säger att element vill ha antalet elektroner som närmast stabil ädelgas, föreningar bildas mellan två mycket elektronegativa icke-metalliska element genom att dela de elektroner som inget av elementen vill ge upp. Eftersom kovalenta bindningar vanligtvis bildas mellan två icke-metaller uppvisar dessa föreningar många av samma egenskaper som icke-metalliska element.
Kovalenta element
De icke-metalliska kovalenta elementen som finns i det periodiska systemet inkluderar:
- väte
- kol
- kväve
- fosfor
- syre
- svavel
- selen
Dessutom är alla halogenelementen, inklusive fluor, klor, brom, jod och astatin, alla kovalenta icke-metalliska element. De extremt stabila ädelgaserna, inklusive helium, neon, argon, krypton, xenon och radon, är alla också icke-metalliska kovalenta element. Dessa element bildar bindningar med varandra genom att dela elektroner för att bilda föreningar.
Vanliga kovalenta föreningar
Kovalenta föreningar namnges genom att de första, andra och efterföljande elementen listas i föreningsformeln och sedan adderar änden "-id" till det slutliga elementet. Om en förening har mer än en elektron per element läggs antalet elektroner till i prenumerationen bredvid elementet. Exempelvis är CF4, eller koltetrafluorid, en kovalent förening som anses vara en stark växthusgas. Några av de vanligaste föreningarna som finns naturligt på jorden är gjorda av icke-metalliska element och deras kovalenta bindningar. Till exempel är vatten eller H2O den vanligaste föreningen på jorden och bildas av den kovalenta bindningen mellan två vätelektroner och en syreelektron.