Ammoniumklorid, även känd som Sal ammoniac, är en förening av ammoniak (NH3) och klor (Cl). Det betecknas med symbolen NH4Cl och är i fast kristallin form i naturen. Denna förening är ett vattenlösligt salt av ammoniak och vattenhaltig ammoniumklorid är lätt sur. Ammoniumklorid produceras kommersiellt genom att reagera ammoniak (NH3) med saltsyra (HCl): NH3 + HCl = NH4Cl.
TL; DR (för lång; Läste inte)
Ammoniumklorid, ett vattenlösligt salt av ammoniak, är lätt surt som en vattenbaserad lösning. Den sura komponenten i ammoniumklorid (Cl-) producerar väte (H +) joner när den löses i vatten. Baskomponenten (NH4 +) producerar hydroxid (OH-) joner när de löses i vatten.
Vattenhaltig ammoniumklorid
När du löser upp ammoniumkloridkristaller i vatten (H2O) sönderdelas ammoniumkloridföreningen i dess komponentjoner: NH4 + och Cl-. Den kemiska reaktionen för dissociation är: NH4Cl (fast) = NH4 + (vattenhaltig) + Cl- (vattenhaltig). NH4 + (vattenhaltig) + H2O (flytande) = NH3 (vattenhaltig) + H3O + (vattenhaltig) H30 + + OH- = 2H2O. Denna speciella reaktion av vattenmolekyler är reversibel eftersom sådana H2O-molekyler dissocieras för att bilda H3O + och OH- och associeras till bildning av H2O-molekyler. Ammoniumkloriden går tillbaka till sin fasta form genom kristallisation.
Syrakomponent
De sura eller basiska komponenterna i ammoniumklorid kan endast bestämmas i sin vattenhaltiga form genom upplösning av föreningen med vatten. Den sura komponenten producerar väte (H +) joner när den löses i vatten. Cl- är den sura komponenten i ammoniumklorid. NH4Cl + H2O = NH4 + + HCl (ekvation 1). Cl- + H2O = H + Cl- + H2O (ekvation 2). Kloriden (Cl-) associeras först med vatten (H2O) för att bilda saltsyra (HCl) och dissociationen av HCl producerar vätejoner (H +).
Grundläggande komponent
En baskomponent producerar hydroxid (OH-) joner när de löses i vatten. I en vattenlösning av ammoniumklorid associeras ammoniumjoner (NH4 +) först med H2O och bildar ammoniak- och hydroxidjoner. NH4 + + H2O = NH3 + OH- (ekvation 3). Eftersom ammoniumjoner producerar hydroxidjoner är NH4 + baskomponenterna.
Sur natur och användningsområden
Den lätt sura naturen hos ammoniumklorid beror på bildandet av saltsyra (HCl), eftersom HCl är en stark syra och dess effekt är dominerande. Bestäm den sura eller basiska naturen med hjälp av en pH-mätare. Ammoniumklorid används som gödningsmedel för odling av grödor som majs, vete, knappt och ris på grund av dess högre ammoniakinnehåll. Det används också vid snöbehandling på skidbackar vid temperaturer över noll grader Celsius / 32 grader Fahrenheit för att härda snö.