Gasatomer eller molekyler verkar nästan oberoende av varandra jämfört med vätskor eller fasta ämnen, vars partiklar har större korrelation. Detta beror på att en gas kan uppta tusentals gånger mer volym än motsvarande vätska. Gaspartiklarnas rot-medelkvadratiska hastighet varierar direkt med temperaturen enligt "Maxwell-hastighetsfördelningen." Den ekvationen möjliggör beräkning av hastigheten från temperaturen.
där P är tryck, V är volym (inte hastighet), n är antalet mol gaspartiklar, R är den ideala gaskonstanten och T är temperaturen.
Uppskatta det faktum att hastigheten för en enda gaspartikel inte kan härledas från kompositgasens temperatur. I grund och botten har varje partikel olika hastighet och så har olika temperatur. Detta faktum har utnyttjats för att härleda tekniken för laserkylning. Som ett helt eller enhetligt system har gasen emellertid en temperatur som kan mätas.
Se till att du använder enheter konsekvent. Om exempelvis molekylvikten antas vara i gram per mol och värdet av den ideala gaskonstanten är i joule per mol per grad Kelvin, och temperaturen är i grader Kelvin, då är den ideala gaskonstanten i joule per molgrad Kelvin, och hastigheten är i meter per andra.
Öva med detta exempel: om gasen är helium är atomvikten 4,002 gram / mol. Vid en temperatur på 293 grader Kelvin (cirka 68 grader Fahrenheit) och med den ideala gaskonstanten 8,314 joule per molgrad Kelvin, är rot-medelkvadrathastigheten för heliumatomerna: