Elektronskal är märkta K, L, M, N, O, P och Q eller helt enkelt 1 till 7; börjar med skalet närmast kärnan och flyttar ut. Varje elektronskal kan rymma ett fast, maximalt antal elektroner: K-skalet rymmer högst två elektroner, L skalet rymmer åtta elektroner, M-skalet rymmer arton elektroner och N-skalet rymmer maximalt trettiotvå elektroner. Teoretiskt sett kan O-skalet innehålla femtio elektroner och P-skalet kan innehålla sjuttiotvå elektroner, men inget naturligt förekommande element har mer än trettiotvå elektroner i ett enda skal.
Det maximala antalet valenselektroner för en atom är åtta.
Det finns två rader med element som listas nedanför huvudtabellen i det periodiska diagrammet, lantaniderna och aktiniderna. Alla lantanider hör hemma i period 6, grupp 3. Aktinider hör hemma i period 7, grupp 3. Dessa element är kända som inre övergångsmetaller.
Emily Jacobson har arbetat i onlinemedier och publicering i mer än två decennier. Hennes artiklar har presenterats på America Online och Maxwell Institute. Hon är specialiserad på artiklar relaterade till vetenskap, hälsa och näring. Jacobson har en kandidatexamen i livsmedelsvetenskap och näring.