Enligt Nivaldo Tro's "Chemistry", när en kemisk reaktion inträffar, beskrivs den vanligtvis av något som kallas en kemisk ekvation. Reaktanterna är på vänster sida och produkterna på höger sida, med en pil i mitten för att beteckna förändringen. Utmaningen att läsa dessa ekvationer kommer när produktsidan har fler element än reaktantsidan. I det här fallet måste du balansera ekvationen. Magnesiumoxid, populär för konservering av växter och böcker, bildas av en kombination av magnesium och syre. Frågan är, hur mycket av varje?
Ta det periodiska systemet och leta upp symbolerna för de angivna elementen och skriv ner dem. Observera att en enda magnesium- och syrgas är reaktanterna, medan magnesiumoxid är produkten. Eftersom syre är en gas är det en diatomisk molekyl, vilket betyder att den kommer i ett par.
Mg + O2> MgO
Känn igen de förändringar som behöver göras. På vänster sida finns det två syremolekyler, medan det till höger bara finns en.
Eftersom vi inte bara kan subtrahera en syremolekyl från ekvationens vänstra sida, inte heller kan vi ändra ekvationen för produkt magnesiumoxid, måste vi notera magnesiumpositionen i det periodiska systemet och komma ihåg din tidigare kunskap om jonisk bindning.
När två atomer av detta element reageras med en syrgasmolekyl, kommer en av dess elektroner att ge upp till syrgas valensskal, vilket tvingar slutprodukten att bara ha en syreatom, som vi ser att den gör.
Att ta din penna till papper är att göra att lägga till ett "2" framför magnesium på vänster sida, vilket gör det slutliga svaret: 2 Mg + O2> 2 MgO
Saker du behöver
- Periodiska systemet
- Information om jonbindning
- Penna
- Papper
Tips
Det är lättare om det joniska bindningsförhållandet ges till dig, som det är här. För att känna igen det när det inte ges, vet att en jonbindning helt enkelt tar ett element längst till vänster i det periodiska systemet och kombinerar det med ett element längst till höger.
Varningar
Detta är processen för de enklaste kemiska ekvationerna. Antag inte att detta är fallet för alla kemiska reaktioner. Vissa är reversibla och andra har mer än en produkt. Fråga med din instruktör om du måste veta hur du ska balansera båda.