I människokroppen är din jämvikt kroppens känsla av position och rörelse inklusive din känsla av balans. Den kemiska termen för jämvikt har samma karaktär. Kemisk jämvikt, även känd som en steady state-reaktion, är när det inte sker någon ytterligare förändring i en kemisk reaktion av koncentrationen av reaktanterna eller produkterna. Det betyder inte att reaktionen har slutat inträffa, men att bildningen och substansförbrukningen är i ett balanserat tillstånd utan ytterligare förändring.
Vad är lagen om kemisk jämvikt?
Lagen om kemisk jämvikt säger att vid en konstant temperatur och ett tryck är den kemiska reaktionens hastighet direkt proportionell mot koncentrationen av molekylerna i reaktanterna jämfört med koncentrationen av produkterna när båda höjs till samma kraft som representeras av den balanserade kemikalien ekvationer.
Vad är begreppet kemisk jämvikt?
För att förstå lagen om kemisk jämvikt bättre, överväg en reversibel reaktion. Reaktanterna i A och B bildar produkterna C och D.
A + B = C + D
Efter att tiden har gått ökar koncentrationen av produkterna från C och D och koncentrationen av reaktanterna av A och B minskar. Därför indikerar det en ökning av bakåtreaktionen och en minskning av den framåtriktade reaktionen samtidigt. Så småningom blir båda reaktionshastigheterna framåt och bakåt lika med varandra och koncentrationerna av produkterna och reaktanten förblir desamma. Detta är ett prov av kemisk jämvikt när ett synligt stilleståndstillstånd uppnås genom en kemisk reaktion.
De kemiska reaktionerna upphör inte, men de går i samma takt. Antalet mol av produkterna i de främre reaktionerna är lika med antalet mol ämne som försvinner per sekund i den bakåtgående reaktionen.
Kemiska reaktioner som fortsätter att fortsätta med antalet produkter och reaktanter som är desamma är dynamisk jämvikt.
Vilka är typerna av kemisk jämvikt?
Det finns två typer av kemisk jämvikt: homogen och heterogen. I homogen jämvikt är det en reaktion när reaktanterna och produkterna är i samma fas. Heterogen jämvikt är när reaktanterna och produkterna är i en annan fas från varandra.
Vilka villkor måste man vara nöjd med?
Fyra punkter måste vara uppfyllda för att klassificera en reaktion som en kemisk jämvikt:
Egenskaperna som du kan mäta, såsom koncentration, densitet, färg eller tryck förblir konstanta vid en given temperatur.
Kemisk jämvikt kan uppnås från vardera sidan av ekvationen som är reaktioner framåt eller bakåt.
När en katalysator är närvarande kan kemisk jämvikt uppnås på kortare tid. En katalysator förändrar inte jämvikten eftersom den påverkar både framåt- och bakåtreaktionerna i samma utsträckning.
En kemisk jämvikt är alltid dynamisk.
Vilka faktorer kan påverka kemisk jämvikt?
Flera faktorer kan göra jämviktsförskjutningen och förändra resultatet av produkterna eller reaktanterna inklusive förändringar i tryck, koncentration, temperatur, tillsats av en katalysator eller tillsats av en inert gas. Något av dessa föremål kan kasta resultaten ur jämvikt.
Om du lägger till mer reaktant eller produkt eller ändrar koncentrationen av en kommer det att påverka jämvikten. Tillsatsen av reaktant ger mer produktform, och tillsättning av mer produkt gör att fler reaktanter bildas.
När temperaturen ändras har den en förändrad inverkan på jämvikten. En ökning av temperaturen förskjuter en jämvikt i riktningen för den endotermiska reaktionen och en minskning förskjuter den till den exoterma reaktionens riktning.
Tryckförändringar påverkar jämvikten eftersom minskad gasvolym faktiskt ökar trycket, vilket i sin tur ökar koncentrationen av produkterna och reaktanterna. Nettoreaktionen av denna process gör att koncentrationen av gasmolekyler sjunker.