Ta lite socker och släpp det i kaffe eller te. Rör om det och sockret försvinner. Detta försvinnande hänför sig till sockerets löslighet - det vill säga dess förmåga att lösa sig, hastigheten med vilken det löses upp och mängden som kommer att lösas upp i en viss mängd vätska. Måttet på hur mycket socker som finns i en viss mängd vätska, eller dess koncentration, kallas molaritet.
Lös
Löslighet avser skapandet av en lösning; två ämnen som blir ett. Substansen som upplöses, normalt den mindre substansen, kallas löst ämne. Socker när det läggs i kaffe är en löst substans. Den stora substansen är lösningsmedlet, som kaffe. Vatten är ett vanligt lösningsmedel. Löslighet avser de relativa styrkorna för lösningsmedlet och lösningsmedlet. Ju lättare det är för lösningen att bryta sönder, desto större är lösligheten.
Upplösning
Socker, eller C12H22O11, är ett fast ämne som hålls samman genom bindningar mellan molekylerna. Dessa bindningar representerar svaga intermolekylära krafter. När sockret som ett löst ämne blandas med lösningsmedelsvattnet bryts bindningarna mellan molekylerna och sockret löses upp. Detta är ett resultat av interaktionen mellan molekylerna i det lösta ämnet och lösningsmedlet och den energi som genereras. Denna process fortsätter upp till den punkt där 1800 gram socker löses upp i en liter vatten. För att mäta koncentrationen använd mol upplöst ämne per liter lösning; svaret är molaritet.
Mått
Molaritet, noterad som M, eller mol per liter, mäts med antalet mol löst ämne dividerat med en liter av lösningen. Massan av ett löst ämne uttrycks normalt i gram och måste omvandlas till mol. Det kräver användning av en omvandlingsfrekvens, eller antal gram per mol, vilket skiljer sig åt för varje löst ämne. En mol är lika med den upplösta ämnets atomvikt. Ett enkelt exempel är koldioxid eller CO2. Lägg till atomvikten för kol plus två gånger atomvikt för syre och totalen är antalet gram koldioxid i en mol.
Löslighetsregler
Bodner Research Web listar tre löslighetsregler för salter som förutsäger om ett visst salt kommer att lösa sig i vatten. De involverar användning av molaritet som ett mätning av koncentrationen. Salter med en minsta koncentration av 0,1 M löses i vatten vid rumstemperatur. Ingen upplösning i vatten vid rumstemperatur sker för salter vid mindre än 0,001 M. Lösningar mellan de två ytterligheterna visar lätt löslighet.