I kemi är en förenings valensnummer antalet bindningar som bildas av elektronerna i det sista (yttre) skalet (kallat valenselektroner) av atomer till andra atoms valenselektroner. Oktettregeln (en atoms tendens att söka stabilitet genom att fylla dess yttre skal med åtta elektroner genom att bilda valens elektronbindningar) kan hjälpa dig att bestämma valensen av en förening när du väl vet maximalt möjliga valensbindningar som varje element kan form.
Dechiffrera vilka element som finns i din förening och hur många molekyler av varje element genom att titta på förkortningen i föreningens namn. Till exempel har NaCl två element med en molekyl av varje element, Na (natrium) och Cl (klor), och CaCl2 har två element med en Ca (kalcium) molekyl och två Cl (klor) molekyler.
Bestäm antalet valenselektroner för varje element genom att titta på kolumnen för oxidationsnummer i diagrammet i resursavsnittet. Vissa element har flera oxidationsnummer eftersom det finns ett antal möjliga bindningskombinationer mellan olika element. Använd din bedömning för att avgöra vilket nummer som är rätt nummer för din förening genom att försöka balansera den totala laddningen för varje element med det andra så att de negativa och positiva värdena har en summa av noll. I föreningen SO3 kan syre till exempel ha -1 eller -2 valensvärden och S kan ha -1, -2, +2, +4 eller +6 värden men eftersom det finns tre syre molekyler och en svavelmolekyl, varje syremolekyl måste ha ett värde på -2 (totalt -6) och varje svavelmolekyl ett värde på +6 för att balansera till noll (-6 +6 = 0).
Räkna antalet obligationer som krävs för att få det nollsumman. Du kan göra detta genom att räkna det största antalet valenselektroner som ska paras ihop (i föregående exempel var det största absolutvärdet 6).