Vissa vätskor blandas lätt som perfekta partners. Alkoholhaltiga drycker som whisky, vin och öl, till exempel, är alla blandningar av vatten och alkohol. Andra vätskor blandas inte alls. Om du till exempel skakar en flaska full av olja och vatten kan du få dem att blanda men så snart du återlämnar flaskan till hyllan kommer de två att separeras. Vätskor som inte blandas och förblir blandade sägs vara oblandbara.
Som upplöses som
Liksom upplöses är en enkel tumregel som kemister använder för att utvärdera hur löslig en förening kommer att förmodligen i ett givet lösningsmedel, och samma regel gäller för att bestämma om två vätskor är blandbar. Regeln har att göra med hur atomer delar elektroner. Syre och kväve är mycket mer själviska än kol eller väte, så molekyler som innehåller syre eller kväve bundna till kol eller väte har regioner där elektroner delas ojämnt; denna del av molekylen sägs vara polär. Regioner som huvudsakligen är gjorda av kol och väte är däremot icke-polära eftersom elektroner här delas mer lika. En kväve- eller syreatom med en väteatom fäst vid den är så polär att den kan bilda svaga bindningar som kallas vätebindningar med syre eller kväveatomer på andra molekyler.
Som löser som säger att vätskor förmodligen kommer att blanda sig bra om de har liknande polaritet och vätebindningsförmåga. Ju mer lika de är när det gäller dessa två egenskaper, desto mer troligt är det att de kommer att blanda bra. Vätskor som skiljer sig väsentligt med avseende på dessa egenskaper är däremot sannolikt oblandbara.
Lösningsmedel för vatten och kolväten
Precis som du kan förvänta dig av den lik-löser-liknande principen tenderar vatten och kolvätebaserade lösningsmedel att vara helt oblandbara. Vanliga exempel inkluderar hexan (C6H14), toluen (C7H8) och cyklohexan (C6H12). Bensin är en blandning av kolvätelösningsmedel som hexan, varför bensin och vatten inte blandas. Toluen är ett vanligt lösningsmedel i färgförtunnande medel och andra industriella kemikalier, och dessa blandas vanligtvis dåligt med vatten också.
Vatten och olja
Det kanske vanligaste exemplet på blandbara vätskor är olja och vatten. Vegetabiliska oljor är gjorda av fetter; dessa innehåller syreatomer som en del av en så kallad estergrupp, men syreatomerna har inte väten fästa vid dem; så även om dessa syreatomer kan acceptera vätebindningar, har de inte väte som de kan använda för att bilda en vätebindning med en annan molekyl. Även den stora majoriteten av fettmolekylen är kolväte, så det mesta av molekylen är opolär. Det är därför fettmolekyler tenderar att blanda mycket dåligt med vatten.
Metanol och kolväte lösningsmedel
Precis som vatten tenderar andra högpolära lösningsmedel att vara oblandbara med rena kolvätelösningsmedel. Hexan blandas till exempel inte med mycket polär metanol (CH3OH) eller isättika (C2H4O2) eftersom den inte har någon förmåga att bilda vätebindningar med dessa molekyler och är för opolär. Dimetylsulfoxid är ett annat polärt lösningsmedel som blandas väl med vatten men inte blandas med hexan eller cyklohexan och andra vanliga kolvätelösningsmedel.