När två element reagerar bildar de en förening genom att dela, donera eller acceptera elektroner. När två väsentligt olika element binder, såsom en metall och en icke-metall, styr det ena elementets andra elektroner för det mesta. Även om det inte är strikt korrekt att säga att ingen delning sker, är delningen så mycket till förmån för ett element, att för alla praktiska ändamål sägs det att hans partner har donerat eller "förlorat" sitt elektron.
Elektronnegativitet
Elektronegativitet beskriver tendensen hos ett element att få elektroner. Detta attribut definierades formellt av Linus Pauling 1932, som också utvecklade den kvantitativa elektronegativitetsmätningen som idag kallas Pauling-skalan. De element som mest sannolikt tappar elektroner i en reaktion är de som är lägst på Pauling-skalan, eller som är mest elektropositiva. Eftersom elektronegativitet i allmänhet ökar när du går från det nedre vänstra hörnet av det periodiska systemet till det övre högra hörnet, faller elementen längst ner i grupp 1A lägst på skalan, med cesium och francium som fick 0,7. I nästan vilken reaktion som helst kommer alkalimetallerna i grupp 1A och jordalkalimetallerna i grupp 2A att förlora sina elektroner till sina mer elektronegativa partner.
Joniska obligationer
När två element a med signifikant skillnad i elektronegativitet reagerar bildas en jonbindning. Till skillnad från en kovalent bindning, där båda atomernas yttre elektroner delas, förlorar det mer elektropositiva elementet i en jonbindning det mesta av sin kontroll över sin elektron. När detta inträffar kallas båda elementen "joner". Elementet som har tappat sin elektron kallas en "katjon" och anges alltid först i det kemiska namnet. Till exempel är katjonen i natriumklorid (bordssalt) alkalimetallnatrium. Elementet som accepterar elektronen från katjonen kallas "anjonen" och får suffixet "-ide", som i klorid.
Redoxreaktioner
Ett element i sitt naturliga tillstånd har lika stort antal protoner och elektroner, vilket ger det en nettoladdning på noll; när ett element förlorar en elektron som en del av en kemisk reaktion blir det emellertid positivt laddat eller oxiderat. Samtidigt blir elementet som tog elektronen mer negativt laddat eller reducerat. Dessa reaktioner kallas reduktion-oxidation eller "redox" -reaktioner. Eftersom elektrondonatorn eller det oxiderade elementet orsakar att ett annat element reduceras kallas det reduktionsmedel.
Lewis Bases
En Lewis-bas är vilket som helst element, jon eller förening som förlorar ett obundet par elektroner till ett annat element, jon eller förening. Eftersom det mer elektropositiva elementet alltid tappar sina elektroner, är det alltid arten som blir Lewis-basen. Observera dock att inte alla Lewis-baser helt tappar sina elektroner; till exempel när två icke-metaller binder, delas elektronerna ofta, om än ojämnt. När en metall binds till en icke-metall är resultatet dock en Lewis-bas med en jonbindning, i vilken metallen för alla praktiska ändamål har förlorat sitt elektronpar.