Vätebindning är en term inom kemi för de intermolekylära krafterna som orsakas av en stark attraktion mellan delar av lätt laddade molekyler. Det inträffar när molekyler innehåller atomer som på grund av sin storlek utövar ett större drag på det kovalenta bindningar i molekylen, vilket resulterar i att de delade elektronerna kretsar kring dem mer än atomen de är bundna till. Denna ojämna elektronandel gör att molekylen har en positiv sektion och en motsvarande negativ sektion.
Fakta
Vätebindning är en form av svag attraktionskraft mellan molekyler som innehåller en elektrisk laddning. Det orsakas av elektrostatisk attraktion och kan förändra molekylernas kemiska egenskaper, inklusive höjning av smältpunkten. Kraften är starkare än en enkel dipol-till-dipolkraft men är svagare än full jonbindning.
Små elektriska laddningar
Vätebindning uppträder där två eller flera molekyler har en liten elektrisk laddning på sig, kallad en "dipol", vilken översätts som "två poler." Molekylerna kommer att vara mer negativt laddade i en sektion och mer positivt laddade i annan. Detta resulterar i att små krafter av elektromagnetisk attraktion känns av motsatt laddade delar av angränsande molekyler.
Styrka
Även om vätebindningar betraktas som en svag attraktiv kraft, är de överlägset de starkaste svaga bindningarna (även kända som "Van der Waals styrkor"). Som ett resultat är vätebindning bara svagare än jonbindning. Eftersom vätebindningar är så starka ökar smält- och kokpunkterna för molekylerna som är bundna av den.
Vatten
Vatten påverkas starkt av vätebindning. Eftersom vätebindningarna lockar vattenmolekyler till varandra packas vatten tätare i flytande form än i fast form, där molekylerna hålls längre ifrån varandra i ett galler. Vattens tätt packade flytande struktur förändrar dessutom kokpunkten tillräckligt så att fast, flytande och gasformigt vatten kan existera vid samma temperatur. detta är känt som "triple point."