Skillnader mellan polär och icke-polär i kemi

Elektronegativitet avgör hur mycket en atom vill ha elektroner. Ju mer elektronegativ en atom, desto mer vill den ha elektroner. Detta är viktigt att komma ihåg när man tittar på olika typer av obligationer.

Om en atom är mycket mer elektronegativ än en annan, då kan den antingen helt ta en elektron från den andra atomen (jonbindning), eller så kan den helt enkelt dra elektronerna mer mot sig själv (polär kovalent bindning). Som ett resultat är kovalenta bindningar som innehåller atomer med mycket höga elektronegativiteter (som syre eller fluor) polära. Syre eller fluor sviner elektronerna.

Detta är grunden för skillnaden mellan polära och icke-polära bindningar. Ojämn delning av elektroner resulterar i att bindningen har en delvis positiv ände och en delvis negativ ände. Den mer elektronegativa atomen är delvis negativ (betecknad δ^-medan den andra änden är delvis positiv (betecknad δ⁺).

Obligationer kan antingen vara helt opolära eller helt polära. En helt polär bindning uppstår när en av atomerna är så elektronegativa att den tar en elektron från den andra atomen (detta kallas en

Å andra sidan, när elektronegativiteterna är exakt samma anses bindningen vara en icke-polär kovalent bindning. De två atomerna delar elektroner helt.

Men vad händer mellan dessa två ytterligheter?

Här är en tabell som visar vilken typ av bindning som sannolikt bildas baserat på skillnaden i elektronegativitet:

https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity

Således beror skillnaden mellan polära och icke-polära bindningar på atomernas elektronegativitetsskillnad.

En förening kan ha polära kovalenta bindningar och ändå inte vara en polär förening. Varför är det så?

Polära föreningar har en nettodipol som ett resultat av polära bindningar som är anordnade asymmetriskt. Detta innebär att de har både en partiell positiv och delvis positiv laddning som inte avbryts. Ett exempel på detta är vatten.

Icke-polära föreningar kan antingen helt dela sina elektroner eller så kan de ha symmetriska polära bindningar som slutar avbryta någon form av nätdipol. Ett exempel på detta är BF₃. Eftersom de polära bindningarna är ordnade i ett enda plan, slutar de sluta.

Kemisk polaritet spelar en stor roll i hur olika molekyler interagerar. Till exempel, varför upplöses socker i vatten medan olja inte gör det?

Det handlar om polar vs. icke-polär.

Vatten är ett polärt lösningsmedel. Syreatomen innehåller två ensamma par och är mer elektronegativ än väte, vilket drar elektronerna mot sig själv. Som ett resultat har syreatomen en partiell negativ laddning associerad med sig. Vätena å andra sidan är i huvudsak protoner och har en partiell positiv laddning associerad med sig.

Socker är också polärt! Den har många hydroxylgrupper (OH) som lätt gör vätebindningar. Socker har således både partiella positiva och negativa laddningar associerade med sig. Som ett resultat finns det vätebindningsgivare och acceptorer i både vatten och i socker. Av detta skäl kommer socker att lösas upp i vatten.

Å andra sidan består något som olja främst av C-H-obligationer. Som diskuterats ovan är en CH-bindning inte polär eftersom elektronegativiteten mellan de två atomerna i bindningen inte är så annorlunda. Detta innebär att olja totalt sett inte har någon form av partiell positiv eller negativ laddning. Denna brist på partiella laddningar innebär att oljemolekylen inte kommer att kunna vätebindas. Eftersom vatten gillar att vätebindas och stanna kvar med polära molekyler, kommer vattnet inte att lösa upp oljan.

Om man tittar på strukturen på föreningen och arten av bindningarna som den innehåller kommer man att berätta mycket om molekylen kan ha partiell positiv eller partiell negativ laddning. Om det kan är det troligtvis polärt. Om inte, är det icke-polärt.