Termen "valens" eller "valens" används i kemi för att beskriva potentialen som ett element eller en molekyl har att binda. I likhet med oxidationsantalet och formell laddning av en jon kan en atoms eller molekyls valens beskrivas som hur många väteatomer den kan binda till. Radikaler liknar polyatomiska joner, endast utan formell laddning. De är grupper av atomer som lätt kan reagera med andra element och föreningar.
Bestäm elektronerna i de yttre skalen av elementen i radikalen. Detta kan bestämmas genom att räkna hur många kolumner i det periodiska systemet elementet är från en ädelgas. Till exempel har cyanidradikalen (CN) fyra yttre elektroner för kol och fem yttre elektroner för kväve.
Kombinera atomerna med kovalenta bindningar så att de delar så många elektroner som möjligt utan att överstiga åtta elektroner. För cyanid kan både kol och kväve dela tre elektroner vardera. När kväve lägger till dessa tre elektroner till sina befintliga fem, har den åtta elektroner, känd som en oktett. Kol slutar med sju elektroner.
Bestäm hur många elektroner som behöver läggas till molekylen för att skapa en oktett för alla element. Detta tal är radikalens valens. I exemplet skulle en elektron behövas för att ge kol en oktett. Därför har cyanidradikalen en valens av en.
Hitta en känd väteinnehållande formel med radikalen i den. För att till exempel bestämma sulfatradikalens valens, överväga vätesulfat: H2SO4.
Räkna hur många väteatomer som finns i formeln. Detta är radikalens valens. Till exempel H2SÅ4 har två väteatomer, så sulfatets valens är två. Eftersom sulfat kan bindas till två positiva väteatomer är dess valens motsatt laddning och uttrycks ofta som 2-.
Om ingen väteinnehållande förening är tillgänglig, använd en förening med känd valens. Exempelvis har aluminiumsulfat formeln Al2(SO4)3. Aluminium har en valens på 3+. Eftersom det finns två aluminiumatomer i formeln är den totala valensen 6+. Eftersom det finns tre sulfatjoner i formeln, ger 6 dividerat med 3 ett valensantal på 2 för sulfat. Aluminium gör joner med en positiv laddning, varför sulfatjonen har en negativ laddning, och det gör att sulfatradikalen har en 2- valens.