En syra får sina egenskaper från väteatomerna i dess molekyler. Starka syror har svagt bundna väteatomer och molekylerna separeras lätt från dem i lösning. Hur många av dessa väteatomer dissocierar och bildar vätejoner avgör styrkan hos en syra. Starka syror förlorar de flesta eller alla sina väteatomer i en vattenlösning och bildar H3O-joner med en positiv laddning. Resten av syramolekylen bildar en separat jon med negativ laddning.
TL; DR (för lång; Läste inte)
För starka syror bildar de flesta eller alla svagt bundna väteatomer i deras molekyler vätejoner i en vattenlösning. Svaga syror förblir mest tillsammans som molekyler, och endast ett fåtal av deras väteatomer bildar joner. De positiva vätejonerna och motsvarande negativa joner av resten av syramolekylen ger syror deras huvudsakliga egenskaper.
Starka syror och hur de lossnar
De starkaste allmänt tillgängliga syrorna inkluderar saltsyra, HCl och svavelsyra, H2SÅ4. Bindningen mellan väte- och kloratomerna i saltsyra är tillräckligt svag för att alla väteatomer ska lossna från kloratomerna när syran löser sig i vatten. Väteatomerna i saltsyramolekylerna förlorade sina enskilda elektroner till kloratomerna i den kemiska reaktionen som bildade saltsyraföreningen. Som ett resultat bildar väteatomerna joner med en plus en laddning och kloratomerna bildar joner med en laddning på minus en.
På liknande sätt förlorade väteatomerna i svavelsyramolekylen sina elektroner i den kemiska reaktionen som bildade svavelsyra. De hålls också svagt och tar avstånd från SO4 bildar två vätejoner med en laddning plus en. SO4 atomer bildar en negativ sulfatjon med en laddning på minus två.
Hur starka baser skiljer sig åt
När vätejoner av starka syror dissocieras i vatten och ger lösningen egenskaperna hos en syra, spelar hydroxidjonen samma roll för starka baser. Natriumhydroxid, NaOH och kalciumhydroxid, Ca (OH)2, är exempel på starka baser som dissocierar helt i vatten. Den svagt hållna OH-jonen med en laddning på minus en dissocieras från natriumjonen med en laddning på plus en eller kalciumjonen med en laddning på plus två. Det stora antalet OH-joner i vattnet ger lösningen egenskaperna hos en stark bas.
När starka syror och starka baser reagerar
Eftersom starka syror och baser helt dissocieras i vatten kan de neutralisera varandra och producera ett stabilt salt. Om de rätta proportionerna av en syra och en bas blandas långsamt, kombineras H-vätejonerna med en positiv laddning med de negativt laddade OH-hydroxidjonerna för att bilda vatten. De andra delarna av molekylerna upplösta i vattnet kombineras för att bilda ett salt.
Om exempelvis natriumhydroxid sakta tillsätts till saltsyra, kombineras OH-jonerna av natriumhydroxiden med H-jonerna av saltsyran för att bilda vatten. Natriumjonerna kombineras med klorjoner för att bilda natriumklorid eller bordssalt. På grund av syran och basens styrka löstes alla deras joner och alla kombinerades för att bilda vatten. Starka syror och starka baser kan helt neutralisera varandra.
