Kovalenta bindningar och vätebindningar är primära intermolekylära krafter. Kovalenta bindningar kan förekomma mellan de flesta elementen i det periodiska systemet. Vätebindningar är en speciell bindning mellan en väteatom och en syre-, kväve- eller fluoratom.
Valens
•••Jupiterimages / Photos.com / Getty Images
Kraften hos ett element att kombinera med andra element representeras av ett tilldelat nummer som kallas valensen. För joner är valensen lika med den elektriska laddningen. Till exempel är valensen för klor 3p5, så den kommer lätt att få en elektron och den resulterande jonen är Cl-.
Oktettregeln
•••Alexander Shirokov / iStock / Getty Images
Oktettregeln bygger på tanken att ädelgaskonfigurationen (s2p6) är den mest gynnsamma och kan uppnås med bildandet av elektronparbindningar med andra atomer.
Kovalenta obligationer
•••Tempusfugit / iStock / Getty Images
Kovalenta bindningar bildas när två eller flera atomer delar elektroner för att fylla sina yttersta elektronskal.
Vätebindningar
•••jean schweitzer / iStock / Getty Images
En vätebindning uppstår när den partiella positiva laddningen av en väteatom binder till en elektronegativ molekyl, vanligtvis syre, kväve eller fluor.
Kovalent v. Vätebindningar
•••BananaStock / BananaStock / Getty Images
Både kovalenta och vätebindningar är former av intermolekylära krafter. Kovalenta bindningar kan förekomma med de flesta elementen i det periodiska systemet, medan vätebindningar vanligtvis förekommer mellan en väteatom och en syre-, kväve- eller fluormolekyl. Vätebindningar är också bara cirka 1/10 så starka som en kovalent bindning.