Silvernitrat är ett bra exempel på en jonförening; en kemikalie bildad från den ömsesidiga attraktionen av motsatt laddade atomgrupper. Silvernitrat är inte bara joniskt, det är också mycket lösligt i vatten. Liksom alla jonföreningar, när silvernitrat löses upp i vatten, bryts dess molekyler ihop i dess beståndsdelar.
På kemispråket är en jon en atom eller grupp av atomer som bär en laddning som ett resultat av att förlora eller få elektroner. Denna laddning kan vara antingen positiv eller negativ. I en jonförening, såsom silvernitrat, ger en atom - silver - en elektron till en grupp atomer - nitrat. Detta resulterar i att både atomen och gruppen blir joner med motsatta laddningar. De motsatta laddningarna får atomen och gruppen att hålla ihop och bilda en jonisk kemisk förening.
En jon som produceras av upplöst silvernitrat är silverjonen "Ag +." Denna jon består av en enda atom av grundämnet silver som har tappat en elektron och därmed har en enda positiv avgift. Positivt laddade joner som detta är kända som "katjoner" inom kemi. Silverjoner har några användbara egenskaper inom medicin och är kända för att vara giftiga för en mängd olika mikrober. En studie från National Public Health Institute of Finland fann att silverjoner kontrollerade tillväxten av legionellabakterier.
Motsvarande jonen till Ag + som bildas när silvernitrat löses upp är nitratjonen. Denna jon har formeln "NO3-." Den har en enda negativ laddning och eftersom den är negativ kallas den en "anjon". Det är en grupp atomer, snarare än en enda atom, och består av ett centralt kväve bundet till tre syreatomer. Nitratjonen finns naturligt i vissa livsmedel som spenat. Det finns också i gödselmedel och vissa andra produkter. Nitrat kan orsaka hälsoproblem om du konsumerar det i tillräckliga mängder.
Tekniskt sett är silver och nitrat inte de enda joner som finns i vattnet. Naturligtvis, om vattnet är orent kan det finnas andra joner, såsom natrium och klorid i saltvatten. Även om vattnet är helt rent kommer det att finnas ytterligare joner. Detta beror på att, i rent vatten, bryts en mycket liten andel av vattenmolekylerna spontant isär i vätejoner (H +) och hydroxidjoner (OH-). Den bildade H + kombineras sedan med andra vattenmolekyler för att bilda hydroniumjoner (H3O +).
