Vad är några sätt att spåra valenselektronerna i en jonförening?

Valens elektroner i en atom är de yttersta elektronerna som kretsar kring atomens kärna. Dessa elektroner är involverade i bindningsprocessen med andra atomer. När det gäller jonbindningar vinner eller förlorar en atom valenselektroner. Det periodiska systemet innehåller ett antal olika sätt att hålla reda på valenselektronerna i en jonförening.

Kolumnen längst till höger i det periodiska systemet består av ädelgaser. Dessa element har fulla valensskal och är därför kemiskt stabila. Andra element kan vinna eller förlora elektroner för att nå ett liknande stabilt tillstånd. Ett elements närhet till ädelgaserna kan hjälpa dig att hålla reda på dess valenselektroner i en jonförening. Vidare representerar gruppnumret för huvudgruppselementen antalet valenselektroner för det elementet i dess jordtillstånd. Till exempel har ett grupp sju-element sju elektroner i sitt valensskal. Därför kommer det sannolikt att få en elektron i en jonförening. Å andra sidan har ett grupp ett-element en valenselektron. Därför kommer den sannolikt att förlora denna elektron i en jonförening. Detta är fallet med föreningen NaCl, där natrium förlorar en elektron för att bli Na + och klor får en elektron för att bli Cl-.

Om du känner till polariteten hos jonerna i en förening är detta ett sätt att notera om dessa joner har fått eller förlorat elektroner. En positiv polaritet motsvarar förlorade elektroner, medan en negativ polaritet motsvarar förvärvade elektroner. Om en jon har en numrerad laddning, återspeglar det numret antalet elektroner som erhållits eller förlorats. Till exempel har en kalciumjon en laddning på +2. Detta innebär att den förlorar två elektroner i situationer med jonbindning.

Begreppet elektronegativitet avser en atoms vilja att få elektroner. I en jonförening är elektronegativiteten för ett element mycket högre än för ett annat. I ett sådant fall får elementet med hög elektronegativitet elektroner från elementet med låg elektronegativitet. Detta är en periodisk trend, vilket innebär att den förändras på förutsägbara sätt när du går igenom det periodiska systemet. Elektronegativitet ökar i allmänhet när du flyttar från vänster till höger över bordet och minskar när du rör dig från topp till botten.

Oxidationstillstånd är de teoretiska laddningarna av atomer i en förening. När det gäller en jonförening kan oxidationstillstånd hjälpa dig att hålla koll på valenselektroners rörelse. Vissa periodiska tabeller visar de möjliga oxidationstillstånden för alla element. I en neutral förening bör nettoladdningen vara noll. Om du lägger till alla oxidationstillstånd för alla inblandade element bör de därför avbrytas. Som med jonisk polaritet betecknar ett positivt oxidationstillstånd en förlust av elektroner, medan ett negativt oxidationstillstånd anger en förstärkning av elektroner.