Ta samman koppar och en lösning av silvernitrat, och du inleder en process för elektronöverföring; denna process beskrivs som en oxidationsreduktionsreaktion. Silvret fungerar som ett oxidationsmedel, vilket gör att kopparen tappar elektroner. Den joniska kopparen förskjuter silver från silvernitrat, vilket ger en vattenhaltig kopparnitratlösning. De förskjutna silverjonerna i lösning reduceras genom att få elektroner förlorade av koppar. Under denna elektronöverföringsprocess omvandlas fast koppar till en kopparlösning, medan silver i lösningen fälls ut som en fast metall.
Skriv oxidationshalvreaktionen. Under oxidationsprocessen förlorar varje kopparatom (Cu) 2 elektroner (e-). Koppar är i fast, elementär form och detta representeras av symbolen / symbolerna. Halvreaktionen är skriven i symbolform och en pil används för att visa reaktionens riktning. Till exempel Cu (s)> Cu (2+) + 2e (-). Observera att oxidationstillståndet (eller laddat tillstånd) indikeras av heltalet och tecknet inom parenteserna som följer en elementär symbol.
Skriv reduktionshalvreaktionen direkt under oxidationsekvationen så att pilarna är vertikalt inriktade. Silver representeras av bokstäverna Ag. Under reduktionsprocessen binder varje silverjon (med ett oxidationstillstånd på +1) med en elektron som frigörs av en kopparatom. Silverjonerna är i lösning och detta indikeras av symbolen (aq) som representerar termen "vattenhaltig". Till exempel Ag (+) (aq) + e (-)> Ag (s).
Multiplicera reduktionshalvreaktionen med 2. Detta säkerställer att de elektroner som tappas av koppar under oxidationsreaktionen balanseras av de som silverjonerna får under reduktionsreaktionen. Till exempel 2x {Ag (+) (aq) + e (-)> Ag (s)} = 2Ag (+) (aq) + 2e (-)> 2Ag (s).
Tillsätt oxidations- och reduktionshalvreaktionerna för att erhålla nettojonreaktionen. Avbryt alla termer som förekommer på båda sidor av reaktionspilen. Till exempel 2Ag (+) (aq) + 2e (-) + Cu (s)> 2Ag (s) + Cu (2+) + 2e (-). 2e (-) vänster och höger om pilen avbryts och lämnar: 2Ag (+) (aq) + Cu (s)> 2Ag (s) + Cu (2+) som nätjonisk ekvation.
Saker du behöver
- Papper
- Penna