Kopparsulfatpentahydrat, uttryckt i kemisk beteckning som CuSO4-5H2O, representerar ett "hydrat." Hydrater består av en jonisk substans - en förening som ingår av en metall och en eller flera icke-metaller - plus vattenmolekyler, där vattenmolekylerna faktiskt integrerar sig i den fasta strukturen hos den joniska förening. Detta betyder emellertid att ett 100 g prov av kopparsulfatpentahydrat inte består av 100 gram kopparsulfat. Kemister kompenserar för detta genom att uttrycka massan av kopparsulfat i procent av provets totala massa. I enklaste termer representerar koncentrationen som procentmassa antalet gram kopparsulfat i ett 100 g prov av kopparsulfatpentahydrat.
Beräkna formelvikten för kopparsulfatpentahydrat, CuSO4-5H2O. Multiplicera atomvikten för varje atom, som finns i elementens periodiska system, med antalet atomer i formeln och lägg sedan samman alla resultaten. Koppar uppvisar till exempel en atommassa på 63,55 atommasseenheter, eller amu, och formeln innehåller en Cu-atom. Därför är Cu = 63,55 * 1 = 63,55 amu. De andra atomerna i formeln är S = 32,07 * 1 = 32,07 amu; O = 16,00 * 9 = 144,00 amu; och H = 1,01 * 10 = 10,10 amu. Kombinera dessa siffror för att få formelvikten: 63,55 + 32,07 + 144,00 + 10,10 = 249,72 amu.
Beräkna formelvikten för kopparsulfatet, CuSO4, utan vattnet. I detta fall är Cu = 63,55 * 1 = 63,55 amu; S = 32,07 * 1 = 32,07 amu; och O = 16,00 * 4 = 64,00 amu. Dessa värden är totalt 159,62 amu.
Detta innebär att ett 100 gram prov av kopparsulfatpentahydrat kommer att innehålla 63,92 gram kopparsulfat. Det betyder också att kopparsulfatpentahydrat innehåller 100 - 63,92 = 36,08 viktprocent vatten.