I en kemisk reaktion kombineras reaktantarterna i specifika förhållanden och ger produktart. Under ideala förhållanden kan du förutsäga exakt hur mycket produkt som kommer att produceras av en viss mängd reaktant. Denna mängd är känd som det teoretiska utbytet. För att hitta det teoretiska utbytet måste du veta hur mycket produkt och reaktant du faktiskt arbetar med (detta kan skilja sig från mängderna som ges av den balanserade kemiska ekvationen) och vilken begränsande reaktant är.
Titta på den balanserade ekvationen och notera förhållandena mellan mängderna reaktant och producerad produkt. Exempelvis kan 1 mol av en reaktant producera 2 mol produkt, så förhållandet mellan reaktant och produkt skulle vara 1: 2.
Titta på hur mycket reaktant och produkt du faktiskt får. Om mängderna är exakt samma som i den balanserade kemiska ekvationen, är det teoretiska utbytet helt enkelt den produktmängd som den balanserade ekvationen ger. Konvertera denna mängd till gram genom att multiplicera antalet mol med produktens molekylvikt.
Omvandla mängden av varje reaktant och produkt du arbetar med till mol, om du får mängden i gram. För att hitta antalet mol, dela mängden i gram med molmassan du beräknade i steg 2.
Identifiera den begränsande reaktanten. Titta på förhållandet mellan reaktant och produkt som du erhöll i steg 3 och titta sedan på hur mycket reaktant du faktiskt har, beräknat i steg 5. Reaktanten närvarande i minst mängd, relativt hur mycket som behövs för att producera en given mängd produkt, är den begränsande reaktanten.
Beräkna det teoretiska utbytet, eller hur mycket produkt du kan producera med tanke på hur mycket begränsande reaktant du har, genom att använda de förhållanden som erhölls i steg 3. Från den balanserade kemiska ekvationen kan du till exempel behöva 2 mol av den begränsande reaktanten för att producera 3 mol produkt. Om du bara har 1 mol av den begränsande reaktanten kan du bara producera 1,5 mol produkt.
Konvertera det teoretiska utbytet i mol till gram. För att göra det, multiplicera antalet mol med molmassan som du beräknade i steg 2.