Metallatomer förlorar en del av sina valenselektroner genom en process som kallas oxidation, vilket resulterar i ett stort antal jonföreningar inklusive salter, sulfider och oxider. Metallens egenskaper kombinerat med den kemiska verkan av andra grundämnen resulterar i överföring av elektroner från en atom till en annan. Även om vissa av dessa reaktioner har oönskade resultat, såsom korrosion, beror också batterier och andra användbara anordningar på denna typ av kemi.
Metallatomer
Ett av kännetecknen hos metallatomer är lösheten hos deras yttre elektroner; på grund av detta är metaller i allmänhet glänsande, bra ledare av elektricitet och kan formas och formas ganska lätt. Däremot har icke-metaller såsom syre och svavel tätt bundna elektroner; dessa element är elektriska isolatorer och spröda som fasta ämnen. På grund av lösheten hos elektronerna som omger metaller "stjäl" andra element för att bilda stabila kemiska föreningar.
Octet Rule
Oktettregeln är en princip som används av kemister för att bestämma proportionerna i vilka atomer kombineras för att bilda kemiska föreningar. Enkelt uttryckt blir de flesta atomer kemiskt stabila när de har åtta valenselektroner; i neutralt tillstånd har de dock färre än åtta. Ett element som klor, till exempel, saknar normalt en elektron, men ädelgaser som neon har hela komplementet, så de kombineras sällan med andra element. För att klor ska bli stabilt kan det ta bort en elektron från en närliggande natriumatom och bilda natriumkloridsalt under processen.
Oxidation och reduktion
Den kemiska processen för oxidation och reduktion beskriver hur icke-metaller avlägsnar elektroner från metaller. Metaller förlorar elektroner och blir därmed oxiderade; icke-metaller får elektroner och minskar. Beroende på elementet kan en metallatom förlora en, två eller tre elektroner till en eller flera icke-metaller. Alkalimetaller som natrium förlorar en elektron, medan koppar och järn kan förlora upp till tre, beroende på reaktionen.
Joniska föreningar
Joniska föreningar är molekyler som bildas genom förstärkning och förlust av elektroner. En metallatom som förlorar en elektron får en positiv elektrisk laddning; en icke-metall som får en elektron blir negativt laddad. Eftersom motsatta laddningar lockar, hänger de två atomerna samman och bildar en stark, stabil kemisk bindning. Exempel på jonföreningar innefattar snösmältande salt, kalciumklorid; rost, som kombinerar järn och syre; kopparoxid, den grönaktiga korrosion som bildas på byggnader och skulpturer - och blysulfat, en förening som används i bilbatterier.