Idrottsmedicin använder varm- och kallterapi för att hantera skador. Tillgången på varma eller kalla förpackningar på spelfältet är minimal, men kemiska förpackningar kan ge antingen heta eller kalla för en skada i ögonblick. Heta förpackningar utnyttjar kemiska reaktioner som producerar värme när de utvecklas. Många kommersiellt tillgängliga varmförpackningar använder vanliga och säkra kemikalier för att generera värme.
Kalciumklorid
Ett av de enklaste kemiska varma förpackningarna är att lösa kalciumklorid, även känt som bergsalt, i vatten. När kristallerna av bergsalt löses upp, genererar de värme från kalciumkloridens process till dess kollektiva joniska delar. Den heta förpackningens temperatur kan nå 90 grader Celsius, så var försiktig så att du inte bränner huden. Den heta förpackningen fortsätter att ge värme i cirka 20 minuter.
Magnesiumsulfat
Magnesiumsulfat är en annan kemikalie som frigör stora mängder värme vid upplösning i vatten. Temperaturen på den heta förpackningen och dess livslängd liknar den varma förpackningen tillverkad med kalciumklorid. I båda fallen innehåller den heta förpackningen en liten påse fylld med vatten och det kemiska saltet i torr kristallform omger påsen. När du bryter påsen börjar det kemiska saltet att lösas upp i vattnet och reaktionen av saltet som upplöses ger den värme som krävs för att behandla skadan.
Natriumacetat
En annan mekanism för värmeproduktion bildar den heta förpackningen med natriumacetat. Genom att neutralisera ättika med bakpulver, två vanliga kökskemikalier, innehåller den resulterande lösningen natriumacetat och vatten. Neutraliseringen är en våldsam reaktion såvida det inte görs mycket långsamt. Avdunstning av denna lösning tills kristaller bara börjar bildas skapar en superkyld lösning av natriumacetat. Natriumacetatet förblir i lösning under dess normala kristallisationspunkt. Det enda som hindrar hela lösningen från att kristallisera är en plats där kristallerna börjar bildas. Att kyla lösningen och placera den i en plastpåse tillsammans med en bit tunn metall som är isolerad från lösningen bildar det kemiska hetpaketet.
För att initiera reaktionen, bryt barriären mellan lösningen och metallbiten och tryck på metallbiten med fingret. När metallen böjs bildas små ojämnheter på metallens yta och natriumacetatet börjar kristallisera. Kristallisationsprocessen genererar värmen.
