Salt är extremt lösligt i vatten. Havs- eller havsvatten är en av de största källorna till världens saltförsörjning. Sedan urminnes tider har salt varit en uppskattad vara och värderades tillräckligt för att bli en valuta på många platser över hela världen. Återvinning av salt från havsvatten sker genom avdunstning av vatten och tills saltet börjar kristallisera. Kristallisation inträffar när koncentrationen av en kemikalie överstiger lösligheten i det specifika lösningsmedlet. Initiering av kristallbildning sker genom tillsats av en frökristall eller närvaron av oregelbundenhet i behållarens yta.
Bilda en saltlösning genom att tillsätta salt till vatten. Tillsätt salt till en bägare vatten under omrörning tills inget mer salt löses upp. Detta bildar en mättad saltlösning. Du har nått den maximala löslighetspunkten för salt i vatten under temperaturen och tryckförhållandena på din plats.
Värm saltlösningen på en värmeplatta för att höja temperaturen något. Vid den nya temperaturen har saltets löslighetsegenskaper förändrats.
Stäng av värmeplattan och låt lösningen svalna. När temperaturen sjunker övergår lösningen från mättnad till övermättnad. I övermättat tillstånd kan kristallisation inträffa när som helst.
Börja kristallisation genom att använda en omrörningsstav för att repa sidan på bägaren under saltlösningens yta. Skrapan ger kristaller plats att börja bildas. Ett alternativ till att skrapa bägaren är att tillsätta en eller två saltkristaller till lösningen från reagensflaskan. Kristallen kommer att bilda kärnan för kristallisering. När temperaturen sjunker faller extra salt som du tillsatte till den heta lösningen ur lösningen eftersom den överstiger saltets löslighet vid lägre temperatur.