Börja med att dela massan av varje element som finns i föreningen med molmassan för det elementet för att hitta antalet mol. Det periodiska systemet berättar att molmassan av kol är 12 gram (ignorerande fraktioner), väte är 1 gram och syre är 16 gram. Föreningen innehåller därför 72/12 = 6 mol kol, 12/1 = 12 mol väte och 96/16 = 6 mol syre.
Det finns 12 mol väte men endast 6 mol kol och syre, så dela med 6.
Förhållandena mellan kol och väte till syre är 1: 2: 1, så den empiriska formeln är CH2O, som råkar vara den kemiska formeln för formaldehyd.
2. Beräkna molekylformeln för denna förening, med tanke på att provet väger 180 g.
Jämför den registrerade massan med den molära massan uttryckt med den empiriska formeln. CH2O har en kolatom (12 g), två väteatomer (2 g) och en syreatom (16 g). Dess totala massa är således 30 gram. Provet väger dock 180 gram, vilket är 180/30 = 6 gånger så mycket. Du måste därför multiplicera prenumerationen på varje element i formeln med 6 för att få C6H12O6, som är molekylformeln för föreningen.
Detta är molekylformeln för glukos, som har mycket olika egenskaper än formaldehyd, även om de har samma empiriska formel. Förväxla inte varandra. Glukos smakar gott i ditt kaffe, men att sätta formaldehyd i ditt kaffe kommer sannolikt att ge dig en mycket obehaglig upplevelse.
Chris Deziel har en kandidatexamen i fysik och en magisterexamen i humaniora, han har undervisat naturvetenskap, matematik och engelska på universitetsnivå, både i sitt hemland Kanada och i Japan. Han började skriva online 2010 med information om vetenskapliga, kulturella och praktiska ämnen. Hans författare täcker vetenskap, matematik och hemförbättring och design, samt religion och orientalisk helande konst.