Atomer består av en tät kärna, eller kärna, som innehåller positivt laddade partiklar som kallas protoner och oladdade partiklar som kallas neutroner. Negativt laddade elektroner upptar något begränsade områden av rymden utanför kärnan som kallas orbitaler. Protoner och neutroner väger nästan 2000 gånger mer än elektroner och representerar därför nästan hela atomens massa. För ett givet element i det periodiska systemet är antalet protoner i kärnorna i dess atomer konsekvent. Varje kolatom innehåller till exempel sex elektroner. Antalet elektroner matchar antalet protoner i en neutral atom, men atomer kan få eller förlora elektroner under kemiska reaktioner. Antalet neutroner varierar också från en atom till en annan. Kemister hänvisar till atomer av samma element med olika antal neutroner som isotoper. Att förstå dessa termer representerar nyckeln till att bestämma protoner, neutroner och elektroner i en isotop.
Identifiera isotopens massnummer från dess symbol. Enligt konvention anger forskare massnumret på en isotop som ett överskriftnummer framför elementssymbolen, såsom 235U, eller med ett bindestreck efter symbolen, som i U-235.
Bestäm antalet protoner i isotopens kärna genom att placera dess atomnummer på elementets periodiska system. Det periodiska systemet ordnar element genom att öka atomantalet. U representerar till exempel den kemiska symbolen för uran och det har ett atomnummer på 92. Detta innebär att alla uranatomer innehåller 92 protoner i sin kärna.
Beräkna antalet elektroner som isotopen innehåller genom att notera om symbolen innehåller en laddning. Laddningsnotationen representerar antingen ett positivt eller negativt tal, vanligtvis skrivet som ett superscript efter den kemiska symbolen, såsom 235U (4+). Detta indikerar att uranatomen har tappat fyra elektroner. I avsaknad av en angiven laddning har isotopen en laddning på noll och dess antal elektroner är lika med antalet protoner. Subtrahera positiva laddningar från eller addera negativa laddningar till atomnumret om symbolen innehåller en angiven laddning. 235U (4+) skulle till exempel innehålla 92 - 4 = 88 elektroner.
Hitta antalet neutroner i isotopen genom att subtrahera antalet protoner från massnumret i symbolen. Till exempel innehåller 235U, som innehåller 92 protoner, därför 235 - 92 = 143 neutroner.
Saker du behöver
- Elementens periodiska system
- Kalkylator