Multiplicera volymen (i liter) för den svaga syran med dess koncentration (i mol / liter). Detta ger dig det totala antalet syramolekyler som kommer att finnas i den slutliga buffertlösningen.
Använd vågen för att väga det konjugerade bassaltet som du använder för att skapa bufferten. Registrera massan i gram.
Dela denna massa med saltviktens molvikt (i gram per mol) för att bestämma det totala antalet mol provet innehåller.
Leta upp dissociationskonstanten (Ka) för den svaga syran. Se avsnittet Resurser nedan för en länk till en omfattande lista över Ka-värden.
Tillsätt volymen av den svaga syran (i liter) till volymen av det vatten där du planerar att lösa upp det konjugerade bassaltet (i liter). Detta värde representerar buffertlösningens slutliga volym.
Dela antalet mol svag syramolekyl (från steg 1) med den totala volymen av buffertlösningen (från steg 5). Detta ger dig [HA], koncentrationen av den svaga syran i bufferten.
Dela antalet mol av konjugat basmolekyler (från steg 3) med den totala volymen av buffertlösningen (från steg 5). Detta ger dig [A-], koncentrationen av konjugatbasen i bufferten.
Använd din miniräknare för att bestämma standardlogaritmen (dvs. logg 10) för den svaga syras dissociationskonstant (från steg 4). Multiplicera resultatet med -1 för att få värdet "pKa."
Dela värdet på [A-] (från steg 7) med värdet på [HA] (från steg 6).
Använd din miniräknare för att bestämma standardlogaritmen för resultatet från steg 9.
Lägg ihop resultaten från steg 8 och 10 för att beräkna buffertlösningens pH.
Multiplicera volymen (i liter) för den svaga basen med dess koncentration (i mol / liter). Detta ger dig det totala antalet basmolekyler som kommer att finnas i den slutliga buffertlösningen.
Använd vågen för att väga konjugatsyrasaltet som du använder för att skapa bufferten. Registrera massan i gram.
Dela denna massa med saltviktens molvikt (i gram per mol) för att bestämma det totala antalet mol provet innehåller.
Leta upp dissociationskonstanten (Kb) för den svaga basen. Se avsnittet Resurser nedan för en länk till en omfattande lista över Kb-värden.
Tillsätt volymen på den svaga basen (i liter) till volymen på det vatten där du planerar att lösa upp konjugatsyrasaltet (i liter). Detta värde representerar buffertlösningens slutliga volym.
Dela antalet mol svag basmolekyl (från avsnitt 2, steg 1) med den totala volymen av buffertlösningen (från avsnitt 2, steg 5). Detta ger dig [BOH], koncentrationen av den svaga basen i bufferten.
Dela antalet mol konjugatsyrasaltmolekyler (från avsnitt 2, steg 3) med den totala volymen av buffertlösningen (från avsnitt 2, steg 5). Detta ger dig [B +], koncentrationen av konjugatsyran i bufferten.
Använd din miniräknare för att bestämma standardlogaritmen (dvs. logg 10) för den svaga basens dissociationskonstant (från avsnitt 2, steg 4). Multiplicera resultatet med -1 för att få värdet "pKb".
Dela värdet på [B +] (från avsnitt 2, steg 7) med värdet av [BOH] (från avsnitt 2, steg 6).
Använd din miniräknare för att bestämma standardlogaritmen för resultatet från avsnitt 2, steg 9.
Lägg samman resultaten från steg 8 och 10 för att beräkna buffertlösningens pOH.
Subtrahera pOH från 14 för att bestämma buffertlösningens pH.
Andy Pasquesi, baserad i Chicago, har lång erfarenhet av att skriva för fordonsindustrin (BMW, MINI Cooper, Harley-Davidson), finansiella tjänster (Ivy Funds, William Blair, T. Rowe Price, CME Group), vård (Abbott) och konsumentvaror (Sony, Motorola, Knoll). Han har en kandidatexamen på engelska från Harvard University men bryr sig inte om Oxford-komma.