Styrka och koncentration är två ord som används på det engelska språket för att beskriva styrkan i en lösning. Orden används omväxlande i vanligt tal och kan betraktas som synonyma. I kemi är dock styrka och koncentration två olika saker och används för att specificera vissa egenskaper hos syror.
Styrkan hos en syra är ett mått på graden av jonisering i en vattenlösning. Ju större antal joner som dissocieras, eller antalet katjoner och anjoner som frigörs i lösning, desto starkare är syran. Till exempel, saltsyra (HCL) dissocieras fullständigt i H + och klioner i lösning, så den är mycket stark. Ättiksyra (CH3COOH), som finns i hushållsvit vinäger, släpper ut några joner i lösning, så det anses vara en svag syra.
Koncentrationen av en syra är ett mått på mängden tillgängliga syrajoner lösta i ett lösningsmedel. Koncentrationen kan mätas i mol, delar per miljon eller procent. Koncentrationen är ett förhållande mellan lösningsmedlets innehåll och lösningsmedel. Syralösningar med lågt antal tillgängliga joner i lösning kallas utspädda lösningar medan de med högt antal tillgängliga joner kallas koncentrerade lösningar.
Starka syror är de som är helt dissocierade i lösning. Om den procentuella dissociationen av joner är mindre än hundra anses syran vara svag. En enriktad pil i en kemisk ekvation representerar upplösning av en stark syra i vatten. Svaga syror lossnar bara delvis i lösningen. Två pilar som pekar i motsatta riktningar i en kemisk ekvation representerar svaga syror.
Koncentrationen av en syra är ett mått på mängden tillgängliga syrajoner lösta i ett lösningsmedel. Koncentrationen kan mätas i mol, delar per miljon eller procent. Koncentrationen är ett förhållande mellan lösningsmedlets innehåll och lösningsmedel. Syralösningar med lågt antal tillgängliga joner i lösning kallas utspädda lösningar medan de med högt antal tillgängliga joner kallas koncentrerade lösningar.
Du kan också stöta på den allmänna användningen av "stark" för att beskriva en koncentrerad lösning som innehåller något löst ämne - men denna informella användning är inte exakt.