Vilken effekt har temperaturen på diffusionsprocessen?

Lär dig vilken effekt temperaturen har på diffusionsprocessen för att förstå hur man påskyndar processen och hur man ökar hastigheten för de flesta kemiska reaktioner. Diffusion är en process genom vilken en koncentrerad grupp av molekyler gradvis blir mindre koncentrerad, antingen genom att blanda med närliggande molekyler eller helt enkelt genom att flytta till ett område med lägre koncentration. Diffusionsprocessen påverkas av temperaturen på samma sätt som de flesta reaktioner är.

I grundläggande termer kan diffusion definieras som den process genom vilken partiklar sprider sig. Detta är vanligtvis från ett område där de har hög koncentration till ett område där de är i en lägre koncentration. Detta kan förstås genom att tänka på en kastrull med lök som lagar mat i. Lukten som lökarna avger är mycket koncentrerad i toppen av pannan, ovanför tillagningslökarna. Molekylerna rör sig därför in i ett område när de är i lägre koncentration, såsom den omgivande luften. Så småningom sprider lukten genom köket eller till och med hela hemmet.

Om två olika gaser eller vätskor är nära varandra, får diffusionsprocessen att de blandas ihop. Föreställ dig två gaser åtskilda av en partition. De fritt rörliga gasmolekylerna studsar av den centrala partitionen när de virvlar runt i sin behållare. Om partitionen avlägsnas blandas gaserna när molekylerna rör sig. Detta är relaterat till termodynamikens andra lag, som säger att i ett slutet system tenderar alla saker mot entropi. ”Entropi”, för detta ändamål, kan helt enkelt definieras som oordning; därför tenderar oblandade partiklar i ett slutet system att blanda eller diffundera.

Kemiska reaktioner är mer våldsamma än de kan verka. Många reaktioner inträffar när atomer krossar varandra och bildar en bindning. Vid normal temperatur slingrar sig atomerna i lösningen eller behållaren och kolliderar bara ibland. När temperaturen höjs rör sig atomerna mycket snabbare, som om du gick på heta kol. Detta gör att fler kollisioner inträffar mycket snabbare och ökar därför reaktionshastigheten. Detta är en allmän regel för alla kemiska reaktioner.

Diffusionsprocessen handlar om partiklar som flyttar från områden med hög koncentration till områden med låg koncentration eller blandas ihop. Båda dessa saker är beroende av atomernas rörelse och är därför mottagliga för ovannämnda effekter av temperaturen. När temperaturen höjs sker diffusionsprocessen snabbare och de snabbare molekylerna sprids ut eller blandas med andra molekyler snabbare.