Bestäm den totala vikten av det lösta ämnet (blandningen) vars koncentration mäts och den totala volymen av lösningen. Lösningsvolymen bör innehålla alla vätskor och fasta ämnen i blandningen.
Dela upp den lösta vikten med den totala volymen av lösningen.
Använd det resulterande decimalvärdet för senare beräkningar eller multiplicera detta värde med 100 för att visa den procentuella representationen. Om en saltlösning har totalt 136 g salt (NaCl) och den totala volymen av lösningen är 2012 ml, skulle den resulterande ekvationen vara (136 g / 2012 ml) = 0,068 (eller 6,8%).
Beräkna antalet mol av lösningen (blandningen) i lösningen. Lägg till var och en av molvikterna för varje element i den lösta substansen som finns i det periodiska systemet. Dela den totala vikten av löst ämne med detta värde. Om en lösning har 56 g salt (NaCl), beräknas antalet mol närvarande genom att tillsätta molvikten Na och Cl tillsammans (11 + 17 = 28) och dividerar den totala vikten av NaCl i lösningen med detta värde (56 g / 28 g = 2 mol NaCl)
Bestäm lösningens totala volym och konvertera den till liter. Den vanligaste omvandlingen skulle vara milliliter (ml) till liter (L). Utför denna omvandling genom att dela de totala milliliterna med 1000. 500 ml lösning skulle omvandlas till 0,5 liter lösning (500/1000 = 0,5).
Dela antalet mol närvarande med den totala volymen av blandningen. Det resulterande värdet blir molkoncentrationen. Den resulterande ekvationen för vårt exempel skulle vara (2 mol / 0,5 L = 4 M). Koncentrationernas molaritet förkortas med bokstaven M.
Shaun Helsom har skrivit sedan 2008 och är en tekniskt kunnig författare som har erfarenhet inom många områden som PC-reparation, webbdesign och iPhone-programmering. Han är också heltids veterinärtekniker vid ett veterinärsjukhus för små djur. Han tog sin kandidatexamen i företagsekonomi 2009.