Kemister använder ibland titrering för att bestämma alkaliniteten hos en okänd substans. Uttrycket "alkalinitet" hänvisar till graden i vilken ett ämne är basiskt - motsatsen till surt. För att titrera lägger du till ett ämne med en känd [H +] -koncentration - eller pH - till den okända lösningen en droppe i taget. När en indikatorlösning byter färg för att visa att lösningen har neutraliserats beräknas alkaliniteten hos den okända lösningen är en enkel fråga om att stansa några siffror i a kalkylator.
Avsluta din titrering och skriv ner det totala antalet droppar som krävs för att neutralisera lösningen. Föreställ dig till exempel att det tog 40 droppar 1 molar (M) saltsyra för att neutralisera 0,5 liter (L) av en okänd lösning.
Dela antalet droppar som krävs för att neutralisera lösningen med 20 för att erhålla den använda syran. Detta fungerar eftersom var 20: e droppe av en vattenbaserad lösning är ungefär lika med 1 ml (ml).
Dela resultatet av föregående steg med 1000 för att konvertera ml till L. Detta fungerar eftersom det finns 1000 ml i en L.
Multiplicera resultatet från föregående steg med molära ekvivalenter av vätejonen som produceras av den syra du använde. Detta är lika med antalet omedelbart efter "H" i syraens kemiska formel. Svavelsyra, H2SO4, skulle till exempel ha en molär ekvivalent på 2. Vi använde saltsyra eller HCl, som, eftersom det inte finns något större antal där, har det antagna antalet "1" efter H.
Dela resultatet från föregående steg med volymen, i liter, av din ursprungliga okända lösning för att erhålla molariteten hos hydroxidjoner (OH-) i den lösningen.
Ta den negativa logbas 10 av resultatet från föregående steg för att slutligen beräkna alkaliniteten, eller pOH, för den okända lösningen.
