En kemisk reaktion inträffar när molekylerna i reaktanterna kolliderar med varandra i den reagerande miljön. Den hastighet med vilken en reaktion inträffar beror på kollisionshastigheten för molekylerna, och kollisionshastigheten beror på olika faktorer, som kan ändras för att ändra reaktionshastigheten. Reaktionshastigheten kan ökas genom inverkan av en eller flera av dessa faktorer.
Använd en katalysator
En katalysator är ett ämne som kan ändra hastigheten för en kemisk reaktion. Katalysatorer kan framgångsrikt användas för att öka hastigheten för en kemisk reaktion. Dessutom är katalysatorer subjektiva, dvs. en katalysator fungerar endast specifikt på vissa reaktioner. En katalysator förbrukas inte i reaktionen och den förändrar inte reaktionens produkter. Till exempel börjar sönderdelningen av kaliumklorat vid 392 grader Fahrenheit i närvaro av mangandioxid som en katalysator. I annat fall, i frånvaro av katalysatorn, är denna reaktion en långsam process, som börjar vid 715 grader Fahrenheit
Öka temperaturen
För de flesta kemiska reaktioner är temperaturen direkt proportionell mot den kemiska reaktionens hastighet. Ökning av temperaturen ökar därför reaktionshastigheten till en viss utsträckning, men försiktighet är nödvändig medan reaktionstemperaturen ökar för att undvika olyckor. Exempelvis sker upplösningen av socker i vatten snabbare när vattnet är varmt jämfört med upplösningshastigheten i kallt vatten. Ökningen av temperaturen ökar reaktantmolekylernas energi, vilket gör dem snabbare och mer mottagliga för kollisioner, vilket ökar reaktionshastigheten.
Koncentrat av reaktanterna
Koncentrationen av reaktanterna spelar också en viktig roll vid bestämning av hastigheten för en kemisk reaktion. Enligt kollisionsteorin är det för de flesta reaktionerna känt att öka koncentrationen av reaktanterna för att öka reaktionshastigheten. När fler reaktantmolekyler är tillgängliga sker fler kollisioner, vilket ökar den totala reaktionshastigheten vid samma förhållanden. När det gäller gaser kan koncentrationen av reaktanterna ökas genom att trycket i den reagerande miljön ökar så att samma reaktantmolekyler blir mer koncentrerade.
Öka reaktanternas yta
Ökning av ytarean för reaktanterna ökar reaktionshastigheten. Mer ytarea betyder fler kollisioner mellan reaktantmolekylerna och en ökad reaktionshastighet. Detta inträffar när reaktanter får reagera i pulverform. Pulveriserat socker löses till exempel snabbare i vatten än en klump socker. Vid förbränning är reaktionen också mycket snabb när bränslet är i form av fina partiklar eller i form av ett pulver.