I en lösning är lösningen den mindre komponenten som löses i lösningsmedlet. Exempelvis är salt det lösta ämnet i en saltvattenlösning och isopropanol eller etanol är det lösta ämnet i en gnidningsalkohollösning. Innan du tränar mängder löst ämne måste du förstå vad en mol är.
TL; DR (för lång; Läste inte)
Antalet mol upplöst = massa av upplöst ÷ molär massa av upplöst material, där massan mäts i gram och molär massa (definierad som massan av en mol av ett ämne i gram) mäts i g / mol.
Begreppet mol
En mol (förkortad till mol) är ett mycket stort antal som används för att mäta enheter (atomer, elektroner, joner eller molekyler), vilket är lika med 6,022 x 10 ^ 23 (samma antal partiklar som det finns atomer i 12 gram kol-12). Detta är känt som Avogadros nummer eller Avogadro-konstanten.
Massa av löst och molär massa
Antalet mol upplöst = massa av upplöst ÷ molär massa av upplöst material, där massan mäts i gram och molär massa (definierad som massan av en mol av ett ämne i gram) mäts i g / mol. Om du inte känner till massan av den lösta substansen, väg den på en skala och registrera värdet.
För att hitta den molära massan av det lösta ämnet, se en periodisk tabell. Om det lösta ämnet är ett enda element, beräkna molmassan för det elementet. Om den består av mer än ett element (dvs en förening) beräkna föreningens molmassa.
Varje element har olika molmassa. Till exempel har en mol natrium (Na) en massa av 22,9898 g / mol. En mol klor (Cl) är 35,4530 g / mol. Om din lösta substans är bordssalt (NaCl) är den en förening av natrium och klor. För att hitta den molära massan av NaCl lägger du till massan för varje element. Träna 22.9898 + 35.4530 = 58.4538.
Moles of Solute
Anta att du skapar en lösning med 200 gram bordssalt. En mol motsvarar den molära massan av det lösta ämnet som är 58,4538 gram. Dela massan av den upplösta substansen med molmassan för att få antalet mol upplösta ämnen. I detta fall, träna 200 ÷ 58 = 3,4483 mol löst ämne.
Beräkning av molaritet
När du känner mol upplösta ämnen kan du räkna ut molaritet (M), koncentrationen av en lösning uttryckt som antalet mol upplöst per liter lösning. För att räkna ut molaritet måste du känna till den totala lösningsvolymen samt antalet mol löst ämne. Dela antalet mol upplöst ämne med antalet liter lösning. Om du till exempel har 3,4483 mol bordssalt i 10 liter vatten, räkna ut 3,4483 ÷ 100 = 0,0345. Molariteten är 0,0345 M.