Teoretiskt utbyte är en term inom kemi som hänvisar till mängden produkt du skulle ha efter en kemisk reaktion om reaktionen slutfördes. För att en reaktion ska kunna fullbordas måste alla begränsande reaktanter användas, vilket gör det omöjligt för mer produkt att bildas av det som finns kvar. För att hitta det teoretiska utbytet måste du känna till ekvationen för reaktionen och hur många mol av varje reaktant du börjar med.
Balansera den kemiska ekvationen. Ta till exempel ekvationen H + O = H2O. För att balansera detta behöver du två väte till vänster för att balansera de två väte i vatten, så 2H + O = H2O.
Bestäm begränsningsmedlet. Det här är agenten som du får slut på först i reaktionen. Anta till exempel att du börjar med 5 mol väte och 3 mol syre. Du behöver ett förhållande 2: 1 mellan väte och syre, vilket kan ses i ekvationen. Att använda 3 mol syre kräver 6 mol väte (3 mol x 2) men du har bara 5. Därför är väte det begränsande medlet i detta exempel.
Beräkna resulterande mol produkt baserat på mängden begränsande medel. Gör detta genom att multiplicera molen av begränsningsmedlet med förhållandet mellan produkten och begränsningsmedlet. I exemplet är förhållandet mellan H2O och väte 1: 2. Så, 1/2 x 5 mol H = 2,5 mol H
2O. Detta är det teoretiska utbytet.Referenser
- Teoretiskt avkastning
Tips
- Konvertera det teoretiska utbytet från mol till gram med hjälp av produktens molvikt.
Om författaren
Kaylee Finn började skriva professionellt för olika webbplatser 2009 och bidrog främst med artiklar som täckte ämnen inom affärsekonomi. Hon tar med sig expertis inom områdena skatter, studielån och skuldhantering. Hon fick sin kandidatexamen i systemdynamik från Worcester Polytechnic Institute.