Forskare använder molaritet för att beteckna mängden kemikalie (löst) i en volym lösning. Vanligtvis är enheterna i vilka molaritet rapporteras mol per liter och ett stort "M" används som en symbol för orden "mol per liter." En molär lösning av natriumklorid (salt eller NaCl) kallas ofta 1,0 molar eller 1,0 M NaCl lösning. Beräkning av molariteten hos en lösning innefattar således bestämning av hur många mol av det lösta ämnet (t.ex. NaCl) som finns i en liter av lösningen.
Beräkna mol
En mol är Avagadros nummer: 6,022 * 10 ^ 23 enheter av vad som helst. När det gäller molaritet hos en lösning avser 1 mol 6,022 * 10 ^ 23 molekyler av en förening såsom NaCl.
Det är enkelt att beräkna antalet mol av en förening utifrån dess vikt. Detta görs genom att väga föreningen och dividera vikten med grammolekylvikten (GMW) av föreningen. Du måste slå upp atomvikterna för varje element i föreningen. Du hittar atomens vikter av element på periodiska diagram över elementen och i läroböcker och kemiböcker. För NaCl skulle du lägga till atomvikten av natrium till den för klor för att få GMW av NaCl. Sedan atomen vikten av natrium är 22,99 g per mol och den för klor är 35,45 g per mol, GMW för NaCl är 58,44 g per mol.
För en förening som natriumsulfat (Na2SO4, måste du fördubbla atomvikten av natrium (Na) och fyrdubbla atomvikten av syre (O) och lägg dem till svavelens (S) atomvikt, eftersom det finns två natriumatomer och fyra syreatomer i varje natriumsulfat molekyl.
Du kan beräkna antalet mol av din förening genom att dela antalet gram av föreningen med GMW för föreningen. Om du har 100 g NaCl, beräknar du antalet mol genom att dela 100 g med den beräknade GMW på 58,44 g per mol för att få 1,71 mol NaCl.
Beräkning av molaritet
Nu när du vet hur många mol upplöst du har kan du tillsätta föreningen i ditt lösningsmedel för att göra en lösning. Mät sedan volymen på lösningen. Dela nu antalet mol av löst ämne med volymen av den resulterande lösningen (i liter) för att hitta molariteten.
I exemplet ovan, om du löste upp 100 g (1,71 mol) NaCl i tillräckligt med vatten för att göra 1 liter lösning, skulle du ha en 1,71 M NaCl-lösning. Om du löste 1,71 mol NaCl i tillräckligt med vatten för att göra en 1,71 liter lösning, skulle du ha en 1,0 M lösning.