Molaritet och densitet är olika sätt att uttrycka i princip samma sak. Medan densiteten är massan av ett fast ämne, en vätska eller en gas dividerat med dess volym, är molariteten antalet mol löst ämne per liter lösning. En mol av en förening är atommassorna för dess komponentatomer i gram, och en liter är ett mått på volym, så molaritet är också ett mått på densitet. Kemister föredrar att använda molaritet eftersom det tillåter att många ekvationer, såsom den ideala gaslagen, kan tillämpas under bredare omständigheter. Det underlättar dock vissa beräkningar om alla kvantiteter är i densitetsenheter.
TL; DR (för lång; Läste inte)
Molaritet är antalet mol löst ämne per liter lösning. Konvertera till densitet genom att multiplicera antalet mol med föreningens molekylvikt. Konvertera densitet till molaritet genom att omvandla till gram per liter och dela med föreningens molekylvikt i gram.
Definiera en mol och molaritet
En mullvad är en enhet som kemister använder för att mäta massa. En mol av vilken förening som helst har exakt samma antal partiklar som 12 gram kol-12, vilket är Avogadros nummer (6,02 x 10
23) av partiklar. Massan av samma antal partiklar av vilken förening som helst beror på atommassorna hos de atomer som bildar den. Till exempel. en mol vätgas (H2) har en massa på 2,016 gram, eftersom den genomsnittliga atommassan för alla väteisotoper är 1,008 AMU (atommasseenheter). På liknande sätt har en mol metangas (CH4) har en massa på 16,043 gram, eftersom kolmassan, när man tar hänsyn till alla dess naturligt förekommande isotoper, är 12.011.Kemister använder molaritet för att mäta koncentrationen av en löst lösning. Molaritet (M) är antalet mol löst ämne i en liter lösning. Natriumklorid (NaCl) har en molekylvikt på (22,99 + 35,45) = 58,44 AMU, så om du löser upp 58,44 gram bordssalt i en liter vatten har du en 1 M (1 molar) lösning.
Konvertera molaritet till densitet
Molariteten hos en löst substans är ett mått på densiteten hos den lösta produkten, och du beräknar den ena från den andra ganska lätt. Tänk på exemplet med 1 M lösning av NaCl. Den innehåller 58,44 gram NaCl per liter lösning, så densiteten av NaCl i lösningen är 58,44 gram / liter. Om du istället har en 1,05 M NaCl-lösning, multiplicerar du helt enkelt molariteten med NaCl: s molekylvikt för att hitta densiteten i gram per liter: (1,05 * 58,44) = 61,32 g / l. Beräkningar är vanligtvis enklare om du konverterar densitet till gram / milliliter genom att multiplicera resultatet med 10-3. Så 58,44 g / l blir 0,05844 g / ml och 61,32 g / l blir 0,06132 g / ml.
Konvertera densitet till molaritet
Det omvända förfarandet, omvandling av densitet av löst ämne i lösning till molaritet, är inte svårt. Konvertera densiteten av det upplösta ämnet till gram / liter och dela sedan resultatet med den upplösta molekylens massa. Tänk till exempel på en lösning där densiteten av natriumklorid är 0,036 g / ml. Multiplicera med 103 att konvertera till g / l = 36 g / l. Dela med molekylvikten av NaCl (58,44 g): 36 g / l ÷ 58,44 g / mol = 6,16 mol / l = 0,62 M.
