Propan är ett fossilt bränsle och en komponent av naturgas. Under miljontals år bildades den av organiska rester av organismer och utvinns från underjordiska avlagringar. Propangas är en organisk förening gjord av tre molekyler kolatomer bundna med åtta väteatomer. Typen av kol-kol kol-vätebindningar bestämmer strukturen för propanmolekyler, som följer samma mönster som andra typer av naturliga gaser som metan och butan.
TL; DR (för lång; Läste inte)
TL; DR (för lång; Läste inte)
Den kemiska formeln för propan är C3H8.
Propanklassificering
Propan klassificeras som en organisk förening eftersom den innehåller kol. Det kategoriseras vidare som kolväte eftersom det tillhör en grupp organiska föreningar som endast är gjorda av kol och väte. Mer specifikt är propan en typ av kolväte som kallas en alkan. Atomerna i alkanmolekyler hålls samman av enkla kovalenta bindningar och kolatomer bildar alltid fyra kovalenta bindningar.
Kemisk formel av propan
Alkaner följer en allmän formel med ett bestämt förhållande mellan kolatomer och väteatomer: C_
nH2_n+2. Den enklaste alkanen är metan, annars känd som naturgas. Den innehåller en kolatom bunden till fyra väteatomer. För metan, n = 1, så antalet väteatomer den har är lika med 2 (1) +2 vilket är lika med 4. Etan innehåller två kolatomer bundna tillsammans, och varje kol är bunden till tre väteatomer för totalt sex väteatomer. Propan har kedja med tre kolatomer, med en kemisk formel av C3H8, eftersom en kedja med tre kol kräver 2 (3) +2 väteatomer, vilket är lika med åtta. Butan, en annan vanlig alkan som används som bränsle i handhållna gasbrännare, har fyra kolatomer bundna med tio väteatomer, med en kemisk formel C4H10.Propanstruktur
Alkaner kan struktureras som antingen rak eller grenad kedja. Propan är en rak kedja med kolatomerna strukturerade C-C-C. Det mellersta kolet delar en bindning med var och en av ändkolerna och har två väteatomer. Slutkolerna delar vardera en bindning med den centrala kolatomen och är vardera bundna med tre väteatomer. När det gäller enskilda kolatomer kan propan uttryckas som CH3CH2CH3, vilket motsvarar C3H8 men gör propan struktur mer tydlig.
Egenskaper hos propan
Förutom de strukturella likheter som delas av rakkedjiga alkaner delar de också liknande egenskaper. Propan och andra kolväten är icke-polära. Denna egenskap dikterar att de bara kan blanda sig med andra icke-polära ämnen. Till exempel är oljor och andra bränslen tillverkade av en blandning av kolväten. De kommer inte att blandas med ett polärt ämne som vatten; attraktionen mellan molekylerna gör att olja och vatten separeras. Med rakkedjiga alkaner ökar kokpunkten och smältpunkten när antalet kolmolekyler ökar. Propankokpunkten är −44 grader Fahrenheit (−42 grader Celsius) och smältningen av −306 grader Fahrenheit (−189 grader Celsius). Metan, med endast ett kol, har en lägre kokpunkt än propan vid −164 grader Celsius. Octane har åtta kol och en kokpunkt på 98 grader Celsius.
Användning av propan
På grund av dess låga kokpunkt finns propan normalt i sitt gasformiga tillstånd. När rätt mängd tryck och temperatur appliceras på propan, går det igenom en process som kallas flytande som tvingar propangas till dess flytande tillstånd. Propan kan förvaras som en vätska i trycktankar långt över kokpunkten. Flytande propangas används som värmebränsle som förbränns till kraftugnar och varmvattenberedare. Det används också som matlagningsbränsle för utomhusgasgrillar och gasdrivna campingkokningsugnar. Propangas är också en komponent i drivmedel som används i aerosolburkar. Propan används också som en komponent i vissa typer av lim, tätningsmedel och färg.
