Kaliumklorid, en ersättning för bordssalt, har den enkla kemiska formeln KCl. Den består av en kaliumatom kombinerad med en kloratom. Det kan verka lätt att reagera kalium och klor för att bilda kaliumklorid. Även om det fungerar, som visas, finns det enklare sätt att bereda kaliumklorid.
I reaktionen förlorar den elektropositiva kaliumatomen en elektron för att bilda? 1-jonen, K?. Klor, en halogen, är elektronegativ och bildar ai-ekvivalenten Cl. Reaktionen mellan de två elementen är:
Kombinera kaliumhydroxid med saltsyra. Detta är en syrabasreaktion och är det enklaste sättet att bereda kaliumklorid. Reaktionen är:
Ersätt anjonen av en svag syra med anjonen av en stark syra. Som ett exempel är kaliumkarbonat kaliumsaltet av en svag syra - kolsyra - H? CO?. Om man reagerar med saltsyra bildas den önskade kaliumkloriden medan kolsyran regenereras.
Byt ut anjonerna av två salter. Denna reaktion är användbar om något av salterna av produkterna är olösligt. När det gäller kaliumklorid kan kaliumsulfat reageras med bariumklorid.
Kaliumhypokloriten reduceras och natriumarseniten oxideras. Klor går från a? 1 till a? 1-tillstånd. I att få elektroner har klor reducerats. Arseniken tappar elektroner. Det har oxiderats.