Många metallelement har ett antal möjliga joniska tillstånd, även kända som oxidationstillstånd. För att beteckna vilket oxidationstillstånd för en metall som förekommer i en kemisk förening kan forskare använda två olika namnkonventioner. I konventionen "vanligt namn" betecknar suffixet "-ous" det lägre oxidationstillståndet, medan suffixet "-ic" betecknar det högre oxidationstillståndet. Kemister föredrar den romerska siffermetoden, där en romersk siffra följer namnet på metallen.
Kopparklorider
När koppar binder till klor bildar det antingen CuCl eller CuCl2. När det gäller CuCl har kloridjonen en laddning på -1, så koppar måste ha en laddning på +1 för att göra föreningen neutral. Därför kallas CuCl koppar (I) klorid. Koppar (I) klorid, eller kopparklorid, som förekommer som en vit effekt. Den kan användas för att lägga färg till fyrverkerier. När det gäller CuCl2 har de två kloridjonerna en nettoladdning på -2, så kopparjonen måste ha en laddning på +2. Därför kallas CuCl2 koppar (II) klorid. Koppar (II) klorid, eller kopparklorid, har en blågrön färg när den är hydratiserad. Liksom koppar (I) klorid kan den användas för att lägga färg till fyrverkerier. Forskare använder det också som en katalysator i ett antal reaktioner. Den kan användas som färgämne eller pigment i ett antal andra inställningar.
Järnoxider
Järn kan bindas med syre på ett antal sätt. FeO involverar en syrejon med en laddning av -2. Därför måste järnatomen ha en laddning på +2. I detta fall heter föreningen järn (II) oxid. Järn (II) oxid, eller järnoxid, finns i betydande mängder i jordens mantel. Fe2O3 involverar tre syrejoner, totalt en nettoladdning på -6. Därför måste de två järnatomerna ha en total laddning på +6. I detta fall är föreningen järn (III) oxid. Hydrerad järn (III) oxid, eller järnoxid, är allmänt känd som rost. Slutligen, när det gäller Fe3O4, har de fyra syreatomerna en nettoladdning på -8. I det här fallet måste de tre järnatomerna vara totalt +8. Detta erhålls med två järnatomer i +3 oxidationstillstånd och en i +2 oxidationstillstånd. Denna förening heter järn (II, III) oxid.
Tennklorider
Tenn har vanliga oxidationstillstånd på +2 och +4. När den binder med klorjoner kan den producera två olika föreningar beroende på dess oxidationstillstånd. När det gäller SnCl2 har de två kloratomerna en nettoladdning på -2. Därför måste burken ha ett oxidationstillstånd på +2. I detta fall är föreningen med namnet tenn (II) klorid. Tenn (II) klorid, eller tennklorid, är ett färglöst fast ämne som används vid textilfärgning, galvanisering och konservering av livsmedel. När det gäller SnCl4 har de fyra klorjonerna en nettoladdning på -4. En tennjon med ett oxidationstillstånd på +4 kommer att bindas till alla dessa klorjoner för att bilda tenn (IV) klorid. Tenn (IV) klorid, eller stanniklorid, förekommer som en färglös vätska under standardförhållanden.
Kvicksilverbromider
När kvicksilver kombineras med brom kan det bilda föreningarna Hg2Br2 och HgBr2. I Hg2Br2 har de två bromjonerna en nettoladdning på -2 och därför måste var och en av kvicksilverjonerna ha ett oxidationstillstånd på +1. Denna förening benämns kvicksilver (I) bromid. Kvicksilver (I) bromid, eller kvicksilverbromid, är användbar i akusto-optiska anordningar. I HgBr2 är nettoladdningen för bromjoner densamma, men det finns bara en kvicksilverjon. I detta fall måste den ha ett oxidationstillstånd på +2. HgBr2 heter kvicksilver (II) bromid. Kvicksilver (II) bromid, eller kvicksilverbromid, är mycket giftigt.