Är muriatsyra samma som saltsyra?

"Muriatic" är inte ett ord som du troligen har läst eller hört om du inte är en student i vetenskapshistoria eller på annat sätt är en seriös kemifant. Därför, saltsyra är inte något du troligen känner till - åtminstone inte med det namnet. Men användningen av mursyra är många, som du kommer att se.

Det moderna och överväldigande vanligaste namnet på samma ämne är saltsyra, och om du någonsin har arbetat med det målmedvetet är du medveten om dess effekter.

Saltsyra eller saltsyra har den kemiska formeln HCl och anses vara en stark syra. Eftersom det är billigt och lätt att få i stora mängder, är detta ämne en grundpelare i industrin, akademiska laboratorier och olika andra miljöer. Muriatsyra för pooler är fortfarande märkt och säljs som sådan på en omfattande basis, men för det mesta har det mindre kreativa men lättare att komma ihåg namnet tagit över. Muriatsyraanvändningar inkluderar rengöring av betong som pooldäck eller trottoarer, därav dess tillgänglighet i butiker för hemförbättring.

Saltsyra, förutom att troligen hjälpa till i aspekter av din egen matsmältning även när du läser detta, används vid produktion av metaller, petroleumprodukter, läkemedel och mycket mer.

Dess kemiska mångsidighet gör det till ett extremt vanligt reagens i kemiska reaktioner och det är lätt att producera i massmängder med en tillförlitligt exakt koncentration. Läs vidare så att du helt kan "smälta" allt som finns att veta om den här mångsidiga vattenlösningen.

Ett syra är en molekyl som donerar en proton (H + eller en vätejon) i vattenlösning, dvs när den blandas med vatten. H₂O-molekyler kan acceptera dessa protoner för att bli hydroniumjoner (H.₃O +) som protoner inte existerar länge om det finns något för dem att kombinera med. A bas är en molekyl som accepterar en proton eller, ekvivalent ur kemisk synvinkel, donerar hydroxid (OH-) joner i lösning.

Molekylen eller elementet som finns kvar när en syra donerar en proton kallas syraens konjugatbas. När det gäller HCl är detta därför ett kloridjon (Cl⁻). Cl ensam är elementet klor, en halogen.

Reaktionen av muriatisk syragas med vatten i vattenlösning ges av

HCl (g) + H₂O (l) ⟶ H₃O⁺(aq) + Cl⁻(aq)

Denna reaktion slutar nästan under de flesta förhållanden (det vill säga nästan all HCl är upplöst) eftersom saltsyra är en stark syra.

Saltsyra upptäcktes av alkemisten Jabir ibn Hayyan någon gång omkring år 800 v.t., eller för över 1200 år sedan. Idag uppfattas alkemi som en "pseudovetenskap", men dess utövare arbetade ändå med riktiga substanser och fick ibland användbara resultat.

• Namnet muriatsyra kommer från latin för "briny", som i salt; koncentrerat saltvatten är ett reagens i en av de processer som används för att tillverka saltsyra.

Vid tidpunkten för upptäckten var världen många århundraden från att förstå vad syror till och med var. Men alla ämnen med egenskaperna hos muriatsyra som snabbt och kraftigt visades visade att de hade stor betydelse för civilisationen, och det var precis vad som hände med HCl.

Väteklorid i sig finns som en färglös och luktfri gas vid rumstemperatur, men det är i vakuum. I luft bildar HCl tjocka vita ångor eftersom det reagerar lätt med vattenmolekylerna.

Saltsyra är mycket frätande och extremt giftigt. Om du hanterar detta ämne, oavsett molaritet (ett mått på koncentration), bör du bära ögon- och hudskydd.

HCl har en molekylvikt (MW) på 36,46 gram per mol (g / mol). Över 95 procent av denna massa konsumeras av kloratomen, men ändå existerar lika många H- och Cl-atomer i syras konjugerade (intakta) form. Det är inte lätt brännbart, så trots dess andra faror för biologiska system är det mycket osannolikt att det tar eld.

HCl kan syntetiseras på ett antal sätt. En vanlig industriell syntes involverar förbränning av vätgas och klorgas inuti en kammare i vilken gaserna införs under tryck genom ett munstycke.

Den sålunda framställda saltsyragasen kyls sedan gradvis och försiktigt till flytande tillstånd och späds till den koncentration som specifikationerna kräver. Denna reaktion representeras av formeln:

H₂ + Cl₂ ⟶ 2HCl

HCl kan också framställas industriellt genom reaktion mellan natriumklorid och svavelsyra:

2NaCl + H₂SÅ₄ ⟶ 2HCl + Na₂SÅ₄

HCl kan också syntetiseras från natriumklorid, svaveldioxid, luft och vattenånga:

4NaCl + 2SO₂ + 2H₂O + O₂ ⟶ 2Na₂SÅ₄ + 4HCl

Samma egenskaper som gör HCl farligt att arbeta med om inte försiktighet iakttas är fördelaktiga i vissa inställningar. Precis som knivar är potentiellt mycket farliga men också extremt användbara och universella verktyg, kan saltsyras frätande egenskaper användas i noggrant kontrollerade miljöer.

Följande lista är en översikt över några av de viktigaste användningarna av saltsyra i det moderna samhället. Observera att det vanligtvis fortfarande är märkt "muriatsyra" när det säljs för användning i simbassänger (se nedan).

Produktion av stål och metall: Stål- och metallindustrin använder murinsyra för att "beta" stål för att avlägsna ytoxider. Det mesta stålet rengörs också i syra före galvanisering, förtenning och andra beläggningsapplikationer.

Farmaceutisk produktion: Läkemedelsindustrin använder HCl i en mängd olika roller. Den kan fungera som en katalysator eller som reaktant i kemiska reaktioner. Det är utmärkt för att hjälpa exakt att kontrollera pH; detta är viktigt för vissa läkemedel för att ha tillräcklig tillgång till vissa fysiologiska utrymmen (t.ex. blod, lymfvätska), eftersom vissa av dessa är surare än andra.

Livsmedelstillsatser och livsmedelsbearbetning: Livsmedelsindustrin använder saltsyra i en mängd olika produkter, även om den stora majoriteten av den är produktionen av den vanliga "söta" majsirap med hög fruktos (HFCS). HCl används också för att producera vitamintillskott.

Vattenbehandling: En av muriatsyrans användningsområden är att reglera pH-värdet för poolvatten och det för liknande inställningar (t.ex. "badtunnor") samt surhetsgraden i industriellt avloppsvatten, så att det skadar vattenlevande livet i de vattenvägar det är i kasseras.

Produktion av petroleum och naturgas: Petroleumindustrin (olja och gas) använder muriatsyra för att försura olja och gasbrunnar. Det lägre pH ökar olje- och gasproduktionen genom att lösa upp mineralerna i berggrunden som separerar borrmaskiner från deras stenbrott.

Dessa mineraler, kalciumkarbonat och magnesiumkarbonat, viker för att producera porer i de oljeinnehållande stenarna. Muriatsyra finns också i vätskor avsedda för hydraulisk sprickbildning ("fracking") bergskifferformationer för att komma åt naturgas och olja.

Många metaller reagerar med HCl för att producera klorider av dessa metaller och frigöra vätgas under processen. Detta sker via en substitutionsreaktion eller en-deplacementreaktion, varvid en reaktiv metall tar platsen för vätejonen som är bunden till kloridjonen.

Ett exempel är reaktionen av elementärt magnesium med HCl för framställning av magnesiumklorid och den ovannämnda H₂ gas:

Mg (s) + 2 HCl (aq) ⟶ MgCl₂(aq) + H₂(g)