Det periodiska systemet är ordnat i kolumner och rader. Antalet protoner i kärnan ökar när man läser det periodiska systemet från höger till vänster. Varje rad representerar en energinivå. Elementen i varje kolumn delar liknande egenskaper och samma antal valenselektroner. Valenselektroner är antalet elektroner i den yttersta energinivån.
Antal elektroner
•••Tomasz Wyszoamirski / iStock / Getty Images
Antalet elektroner i varje energinivå visas i det periodiska systemet. Antalet element i varje rad visar hur många elektroner som krävs för att fylla varje nivå. Väte och helium finns i första raden, eller perioden, på det periodiska systemet. Därför kan den första energinivån ha totalt två elektroner. Den andra energinivån kan ha åtta elektroner. Den tredje energinivån kan ha totalt 18 elektroner. Den fjärde energinivån kan ha 32 elektroner. Enligt Aufbau-principen kommer elektroner att fylla de lägsta energinivåerna först och bygga in i de högre nivåerna endast om energinivån innan den är full.
Orbitaler
•••Roman Sigaev / iStock / Getty Images
Varje energinivå består av områden som kallas en orbital. En omlopp är ett område med sannolikhet där elektroner kan hittas. Varje energinivå, förutom den första, har mer än en omloppsbana. Varje orbital har en specifik form. Denna form bestäms av den energi elektronerna i orbitalet har. Elektroner kan slumpmässigt röra sig var som helst inom banans form. Egenskaperna för varje element bestäms av elektronerna i banan.
S Orbital
•••Archeophoto / iStock / Getty Images
S-orbitalen är formad som en sfär. S-banan är alltid den första som fylls i varje energinivå. De första två kolumnerna i det periodiska systemet är kända som s-blocket. Detta betyder att valenselektronerna för dessa två kolumner finns i en s-orbital. Den första energinivån innehåller bara en s-orbital. Till exempel har väte en elektron i s-orbitalen. Helium har två elektroner i s-orbitalen som fyller energinivån. Eftersom heliums energinivå är fylld med två elektroner är atomen stabil och reagerar inte.
P Orbital
•••carloscastilla / iStock / Getty Images
P-orbitalet börjar fyllas när s-orbitalet har fyllts i varje energinivå. Det finns tre p-orbitaler per energinivå, var och en formad som ett propellerblad. Var och en av p-orbitalerna har två elektroner, totalt sex elektroner i p-orbitalerna. Enligt Hund's Rule måste varje p-orbital per energinivå ta emot en elektron innan man tjänar en andra elektron. P-blocket börjar med kolonnen som innehåller bor och slutar med kolonnen av ädelgaser.
D- och F-orbitalerna
•••agsandrew / iStock / Getty Images
D- och f-orbitalerna är mycket komplexa. Det finns fem d-orbitaler per energinivå, som börjar med den tredje energinivån. Övergångsmetallerna utgör d-orbitalerna. Det finns sju f-orbitaler per energinivå som börjar med den femte energinivån. Lantaniden och aktiniden utgör f-orbitalerna.