Multiplicera Kb-värdet med den totala ammoniakkoncentrationen och siffran 4. Den totala koncentrationen är summan av [NH4 +] och [NH3] i lösningen. Denna koncentration måste vara känd eller anges för att beräkna pH. Till exempel är koncentrationen lika med 0,1 molar. Då ska värdet i detta steg beräknas som 1,8E-5 x 0,1 x 4 = 7,2E-6.
Ta kvadratroten av det värde som erhölls i steg 1. I exemplet är det sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3. (Observera att detta resultat är avrundat till tusendelar.)
Subtrahera Kb-värdet från det antal som erhölls i steg 2 och dela sedan resultatet med 2 för att beräkna koncentrationen av hydroxidjoner (OH-). I vårt exempel är [OH-] = (2.683E-3 - 1.8E-5) / 2 = 1.333E-3 molär.
Dela storleken 1E-14 med koncentrationen av hydroxidjoner (steg 3) för att beräkna koncentrationen av protonerna [H +]: [H +] = 1E-14 / [OH-]. I vårt exempel är [H +] = 1E-14 / 1.333E-3 = 7.502E-11.
Ta logaritmen (med basen 10) för protonkoncentrationen (steg 4) och multiplicera resultatet med -1 för att beräkna pH. I detta exempel är pH = -1 x log (7.502E-11) = 10.12.
Den här artikeln skrevs av en professionell författare, redigerades och kopierades faktiskt genom ett flerpunktsgranskningssystem för att säkerställa att våra läsare bara får den bästa informationen. För att skicka dina frågor eller idéer, eller för att helt enkelt lära dig mer, se vår sida om oss: länk nedan.