Kovalent bindning uppstår när två eller flera atomer delar ett eller flera elektronpar. Elektronskikten som snurrar runt en atoms kärna är stabila endast när det yttersta lagret har ett specificerat antal. Jämför denna kemiska egenskap med en trebenad avföring - för att den ska vara stabil måste den ha minst tre ben. Atomer fungerar på samma sätt, eftersom stabilitet beror på rätt antal elektroner.
Bi-atomiska molekyler
Den vanligaste kovalenta bindningen är närvarande i bi-atommolekyler, eller de som består av två av samma atomer. Syre förekommer naturligt som O2 och väte (H2) och klor (Cl2) förekommer i naturen på samma sätt.
Enkelelektronobligationer
Klor och väte bildas genom att dela ett par elektroner. Detta betyder i varje atoms yttersta elektronskikt en elektron från varje atompar och delas mellan de två atomerna. Metangas, eller CH4, bildas också genom en enda elektronbindning. Varje väteatom delar en elektron med kolatomen. Som ett resultat har kolatomen ett stabilt antal åtta elektroner i sitt yttre skikt, och varje väteatom har hela komplementet av två elektroner i sitt ensamma lager.
Dubbelelektronobligationer
En dubbel kovalent bindning bildas när atompar delar två elektroner mellan sig. Som kan förväntas är dessa föreningar mer stabila än väte eller klor eftersom bindningen mellan atomerna är dubbelt så stark som kovalenta bindningar med en enda elektron. O2-molekylen delar 2 elektroner mellan varje atom, vilket skapar en mycket stabil atomstruktur. Som ett resultat måste den kovalenta bindningen brytas innan syre reagerar med en annan kemikalie eller förening. En sådan process är elektrolys, bildning eller nedbrytning av vatten till dess kemiska element, väte och syre.
Gasformig vid rumstemperatur
Partiklar bildade via kovalent bindning är gasformiga vid rumstemperatur och har extremt låga smältpunkter. Medan bindningarna mellan atomer i en enskild molekyl är mycket starka, är bindningarna från en molekyl till en annan mycket svaga. Eftersom den kovalent bundna molekylen är mycket stabil har molekylerna ingen kemisk anledning att interagera med varandra. Som ett resultat förblir dessa föreningar i gasform vid rumstemperatur
Elektrisk konduktivitet
Kovalent bundna molekyler skiljer sig från jonföreningar på ett annat sätt. När en joniskt bunden förening, såsom vanligt bordssalt (natriumklorid, NaCl) löses i vatten, leder vattnet elektricitet. De joniska bindningarna bryts ned i lösningen och de enskilda elementen omvandlas till positivt och negativt laddade joner. Men på grund av bindningens styrka bryts bindningarna inte ned till joner när en kovalent förening har svalnat till en vätska. Som ett resultat leder en lösning eller ett flytande tillstånd av en kovalent bunden förening inte elektricitet.