Koncentration representerar mängden av föreningen löst i lösningen. Molaritet är antalet mol av ett ämne i 1 liter av lösningen. En annan enhet av koncentrationen, viktprocent, avser förhållandet mellan massan av det lösta ämnet (ett upplöst ämne) och massan av lösningen. Omvandling mellan koncentrationer krävs ofta för olika problem inom kemin.
Bestäm atommassor av element som innehåller den upplösta föreningen med hjälp av elementens periodiska system. Till exempel, om föreningen i lösningen är kaliumklorid (KCl), är atommassan för kalium (K) 39 och den för klor (Cl) är 35,5.
Multiplicera atommassan med antalet respektive atomer i molekylen och summera sedan produkter för att beräkna molmassan I detta exempel är molmassan för KCl 39 x 1 + 35,5 x 1 = 74.5.
Multiplicera molmassan av föreningen med molariteten för att beräkna mängden löst ämne i en liter av lösningen. Till exempel innehåller 0,5 M KCl-lösning 74,5 x 0,5 = 37,25 g salt.
Multiplicera lösningens densitet med 1 000 ml (1 liter) för att beräkna massan av 1 L av lösningen. Till exempel, om densiteten av 0,5 M KCl-lösning är 1,1 g / ml, är vikten av 1 liter av lösningen 1,1 x 1000 = 1100 g.
Dela massan av den upplösta föreningen med lösningens massa och multiplicera resultatet med 100 för att beräkna procent. I detta exempel är lösningen av KCl (37,25 ÷ 1100) x 100 = 3,39 procent.
Om författaren
Oxana Fox är en frilansskribent som specialiserat sig på medicin och behandling, programvara och hårdvara, digital fotografering och finansiella tjänster. Hon tog examen från Moscow Medical College 1988 med formell utbildning i barnläkare.