Mullvaden är ett av de viktigaste begreppen inom kemi. Tekniskt sett består en mullvad av 6,022 x 1023 molekyler av ett ämne. I mer praktiska termer är en mol det antal molekyler som krävs för att ha en mängd ämne i gram lika med ämnets molekylvikt i atommasseenheter, eller amu. Därför, om molekylvikten för ett ämne representerar antalet gram som krävs för 1 mol, då antalet mol representerad av en given mängd ämne kommer att vara lika med gram av ämnet dividerat med dess molekyl vikt. Matematiskt representeras detta av mol = gram ÷ molekylvikt eller mol = g ÷ MW.
Bestäm molekylformeln för föreningen vars mol beräknas. Om denna information inte redan finns, tillhandahåller många referensböcker och online-databaser detta information, inklusive webbplatsen National Institute of Standards and Technology, som finns i resurserna sektion. Anta att du vill bestämma molen aspirin i en 250 mg aspirintablett. Att skriva "aspirin" i NIST-databasen avslöjar att läkemedlets kemiska namn är 2-acetyloxibensoesyra och dess molekylformel är C9H8O4. Detta indikerar att en aspirinmolekyl innehåller nio kolatomer, åtta väteatomer och fyra syreatomer.
Beräkna föreningens molekylvikt med hjälp av atomvikterna i elementens periodiska system. Multiplicera antalet atomtyper med dess molekylvikt och summera sedan produkterna. När det gäller aspirin är molekylvikterna för kol, väte och syre 12,01, 1,01 respektive 16,00 amu. Molekylvikten för aspirin är därför 9 (12,01) + 8 (1,01) + 4 (16,00) = 180,17 amu.
Beräkna ämnets mol genom att dividera ämnets massa i gram med molekylvikten i amu. I detta fall innehåller aspirintabletten 250 mg eller 0,250 g. Därför är 0,250 g ÷ 180,17 amu = 0,00139 mol aspirin.
Saker du behöver
- Elementens periodiska system
- Kalkylator